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    4．下列物质不属于硅酸盐产品的是（　　）
    A．青花瓷B．水泥C．石英D．玻璃

    分析 含有硅酸根离子的盐属于硅酸盐，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，据此解答．

    解答 解：A．青花瓷主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故A不选；
    B．水泥主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故B不选；
    C．石英为二氧化硅，是氧化物不是硅酸盐，故C选；
    D．玻璃主要成分是硅酸盐，属于硅酸盐材料，故D不选；
    故选：C．

    点评 本题考查无机非金属材料中的硅酸盐产品，熟悉硅酸盐的定义是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知充分燃烧a g乙炔（C2H2）气体时生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是（　　）
    A．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-2b kJ/mol
    B．C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-b kJ/mol
    C．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4b kJ/mol
    D．2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=b kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．电力工业所需的钢制构件在镀锌前需要经过酸洗，其基本原理是用盐酸除去其表面的Fe2O3•2H2O及FeO等杂质．回收废酸同时生产含铁产品的流程如图：
    已知：i．酸洗钢制构件后得到废酸的主要成分如表所示．
    成分Cl-游离HClFe2+Fe3+
    含量g•/L-1130-16050-7060-800
    ii pH＜4时，Fe2+不易被氧气氧化．
    （1）酸洗钢制构件时发生反应的离子方程式：2H++FeO=Fe2++H2O、6H++Fe2O3•H2O+Fe═3Fe2++4H2O．
    （2）过程II中，发生的主要反应：FeCl2（s）十H2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（ aq）．
    ①加入过量H2SO4的作用是抑制Fe2+水解：防止pH＞4时，Fe2+被氧气氧化：同时提供H+利于HC1气体的逸出；提供SO42-利于FeSO4固体析出（至少写出两点）．
    ②用化学平衡原理解释鼓入空气的目的：空气带走HCl气体，促进平衡FeCl2（s）+H 2SO4（aq）?FeSO4（s）+2HCl（aq）向正反应方向移动，有利于FeSO4固体的析出．
    （3）过程III中，FeSO4隔绝空气焙烧得到的尾气中含有两种可用于生产硫酸的氧化物，此过程发生反应的化学方程式是2FeSO4$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
    （4）过程IV发生反应的离子方程式是2Fe2++H2O2+8Cl-+2H+═2FeCl4-+2H2O．
    （5）过程V：阴离子交换树脂可将FeCl4-选择性吸附分离，其过程可表示为ROH+X- $?_{脱附}^{吸附}$RX+OH-．当树脂吸附饱和后可直接用水洗涤树脂进行脱附，同时脱附过程发生反应：FeCl4-?Fe3++4C1-．
    ①吸附后溶液酸性下降的原因是利用阴离于空换树脂进行吸附时，树脂上的OH-被交换下来进入吸附后溶液．
    ②洗脱液中主要含有的溶质是FeCl3和HC1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氮是地球上含量丰富的一种元素，“固氮”在工农业生产中有着重要作用，是几百年来科学家一直研究的课题．表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．
    反应大气固氮
    N2（g）+O2（g）?2NO（g）    		工业固氮
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    温度/℃27200025400450
    K3.84×10-310.15×10-82×1047×103
    （1）①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    ②在一定温度下，将一定足的N2和O2通入到体积为1L的密闭容器中，当“大气固氮”反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是b．
    a．增大压强    b．增大反应物的浓度     c．使用催化剂   d．升高温度
    ③从分子结构角度解释“大气固氮”和“工业固氮”反应的活化能都很高的原因：氮气分子中N≡N键能很大，断开N≡N需要吸收较高能量．
    （2）分析表格数据可知“大气固氮”的反应正向进行的程度小，不适合大规模生产，故世界各国均采用合成氨的方法进行工业固氮．
    ①从平衡移动角度考虑，工业固氮应该选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其原因从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．

    ②将0.1molN2和0.1molH2通入一容积可变的容器中进行工业固氮反应，则下图所示N2的平衡转化率在不同压强（P1，P2）下随温度变化的曲线正确的是A（填“A”或“B”）；比较P1、P2的大小关系 р2＞р1；若300℃、压强P2时达到平衡，容器容积恰为100L，则此状态下反应的平衡常数K=1.3×l05 （计算结果保留2位有效数字）．
    ③合成氨反应达到平衡后，t1时刻氮气浓度欲发生图C变化可采取的措施是容器容积不变条件下移走适量氨气，降低氨气的浓度．
    （3）近年近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，
    反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）?4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=+1530 kJ•mol-1．
    （已知：
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.4kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）?2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1 ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．NA表示阿伏加德罗常数数值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．18.4 mol/L的浓硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol/L
    B．室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
    C．50 mL 14.0 mol•L-1浓硝酸与足量铜反应，转移的电子数为0.35 NA
    D．同温同压同体积下的两种气体12C18O和14N2具有的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（　　）
    ①金属钠投入到FeCl3溶液        
    ②过量NaOH溶液和明矾溶液
    ③Na2O2投入FeCl2溶液．
    A．①B．③C．②③D．①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．水的摩尔质量是18gB．1分子硫酸的质量是98g
    C．1molN2的质量是28gD．摩尔是七个基本物理量之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
    B．标准状况下，22.4L的CCl4中含有CCl4分子数目为NA
    C．25℃时，1L 1mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
    D．6.4gCu与一定浓度的HNO3完全反应得到混合气体，转移的电子数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在c（NaOH）=2c（NaAlO2）的溶液中滴加稀HCl，下列离子方程式正确的是（　　）
    A．OH-+AlO2-+2H+=Al（OH）3B．OH-+AlO2-+5H+=Al3++3H2O
    C．2OH-+AlO2-+3H+=Al（OH）3+H2OD．OH-+2AlO2-+3H++H2O=2Al（OH）3

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