Question

设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（　　）

• A、5.6 g Fe与足量盐酸反应，反应中转移的电子数为0.3N_A
• B、0.1 mol FeCl₃完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成0.1N_A个胶粒
• C、常温下，28 g的N₂和CO混合气体含有的原子数为2N_A
• D、常温下，1 L 0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中，含有CO₃^2-数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A、根据n=

m

M

并结合铁与盐酸反应后的价态来计算；
B、根据氢氧化铁胶体是氢氧化铁的聚集体判断；
C、根据N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol来计算；
D、根据CO₃^2-是弱酸根，会发生水解来分析．

解答： 解：A、5.6gFe的物质的量n=

m

M

=

5.6g

56g/mol

=0.1mol，而Fe与盐酸反应生成Fe²⁺，故0.1molFe转移0.2mol电子，故A错误；
B、氢氧化铁胶体为氢氧化铁的聚集体，无法计算氢氧化铁胶体中含有的胶粒数目，故B错误；
C、N₂和CO的摩尔质量均为28g/mol，故28 g的N₂和CO混合气体的物质的量为1mol，而N₂和CO均为双原子分子，故含原子为2N_A，故C正确；
D、CO₃^2-是弱酸根，会发生水解，导致CO₃^2-的个数小于0.1N_A，故D错误．
故选C．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的运用和物质的结构是关键，难度不大．