【题目】异黄酮类化合物在杀虫方面特别对钉螺有较好的杀灭作用，我国科学家研究了一种异黄酮类化合物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_________
(2)B中含氧官能团的名称是__________
(3)B到C的反应类型是_____________
(4)写出C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________
(5)D的结构简式为__________。
(6)写出与B互为同分异构体的能使Fe3+显色，且1mol该化合物最多可以消耗4molNaOH的化合物的结构简式(核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1：2：2：3)：_________。
(7)请设计由苯酚和溴丙烷为起始原料制备
的合成路线___________ (无机试剂任选)。
【答案】间三苯酚或1，3，5苯三酚 羟基、羰基 取代反应 
、
； 
【解析】
A发生取代反应生成B，根据B结构简式及A分子式知，A为
，B发生取代反应生成C，D发生取代反应生成E，根据E结构简式、D分子式知，D为。
（1）A为，A的化学名称为间三苯酚或1，3，5苯三酚，故答案为：间三苯酚或1，3，5苯三酚；
（2）B中含氧官能团的名称是羟基、羰基，故答案为：羟基、羰基；
（3）B到C的反应类型是取代反应，故答案为：取代反应；
（4）C与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
，故答案为：；
（5）D的结构简式为，故答案为：；
（6）与B互为同分异构体的能使Fe3+显色，说明含有酚羟基；能发生水解反应，说明含有酯基；核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为1:2:2:3，符合条件的结构简式为
、
，
故答案为：、；
（7）由苯酚和溴丙烷为起始原料制备
，1溴丙烷发生取代反应生成1丙醇，1丙醇发生催化氧化反应生成丙醛，丙醛发生氧化反应生成丙酸，丙酸和苯酚发生取代反应生成，其合成路线为：
，
故答案为：。
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【题目】某同学用NaOH溶液来滴定邻苯二甲酸氢钾溶液有下列操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂
②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用NaOH溶液滴定至终点（终点时溶液的pH约为9.1）
④重复以上操作
⑤用天平精确称取一定量的邻苯二甲酸氢钾固体配成250 mL标准溶液（测得pH约为4.2）
⑥根据实验数据计算NaOH的物质的量浓度
（1）以上各步中，正确的（填序号）操作顺序是_____________________________，上述②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要使用的仪器是______________。
（2）选用指示剂是______________，滴定终点现象______________________________________。
（3）滴定，并记录NaOH的终读数．重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数实验数据 | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品）/mL | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）/mL（初读数） | 0.10 | 0.30 | 0.00 | 0.20 |
V（NaOH）/mL（终读数） | 20.08 | 20.30 | 20.80 | 20.22 |
V（NaOH）/mL（消耗） | 19.98 | 20.00 | 20.80 | 20.02 |
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为V（NaOH）＝（19.98+20.00+20.80+20.02）/4mL＝20.20mL，他的计算合理吗？理由是_______________。
（4）步骤②中在观察滴定管的起始读数时，要使滴定管的尖嘴部分充满溶液，滴定前用蒸馏水洗净碱式滴定管，然后加NaOH溶液进行滴定，此操作对实验结果________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
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【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）
A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑
B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强
C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体
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【题目】某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X，Y，Z的物质的量随时间的变化曲线如图，反应在t1 min时到达平衡，如图所示：
(1)该反应的化学方程式是_________。若t1=10min，用X表示化学反应速率为_________
(2)若上述反应中X，Y，Z分别为NH3、H2、N2， 且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1 min时，该反应吸收的热量为_______；
(3)保持容器温度不变，缩小容器体积，化学反应速率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。化学平衡常数K_______ (填“增大”或“减小”或“不变”)
(4)在一定容积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=__________
②能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______
A.容器中压强不变 B.混合气体中c(CO)不变
C.v正(H2)=v逆(H2O) D.c(CO2)=c(CO)
(5)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为__________℃；
(6)在800℃时，发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)=2mol·L-1,c(H2)=1.5mol·L-1，c(CO)=1mol·L-1，c(H2O)=3mol·L-1，则下一时刻，反应向__________(填"正反应"或"逆反应")方向进行。
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【题目】交警用三氧化铬(CrO3)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下列判断正确的是
A.反应①表明CrO3有酸性氧化物的性质
B.CrO42-在碱性溶液中不能大量存在
C.只有反应③为氧化还原反应
D.基态铬原子的价电子排布式为3d44s2
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【题目】NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.标准状况下，560mL的氢气和氯气的混合气体充分反应后共价键数目为0.05NA
B.标准状况下，2.24LCl2通入NaOH溶液中反应转移的电子数为0.2NA
C.常温常压下，1.5molHCHO和C2H2O3的混合物完全充分燃烧，消耗的O2分子数目为1.5NA
D.0.1mol/L的NH4Cl溶液中通入适量氨气呈中性，此时溶液中NH4+数目为NA
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【题目】在容积相同的两个密闭容器M和N中，保持温度为150 ℃,向M容器中加入a mol HI，同时向N容器中加入b mol HI (a>b)。当反应2HI(g)
H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是
A．从反应开始到达到平衡,所需时间tM > tN
B．平衡时cM(I2) = c N(I2)
C．平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：M > N
D．HI的平衡分解率αM = αN
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【题目】在一定温度下，将2molCO和3molH2O混合于2L的密闭容器中，发生如下可逆反应：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)；
（1）该化学反应的平衡常数表达式：___。
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=2，则该温度下反应CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常数K2=__，反应2CO（g）+2H2O（g）2CO2（g）+2H2（g）的平衡常数K3=___。
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K4=1.0，则该反应为___反应（填“吸热”或“放热”），△H__0(填“>”或“<”)。
（4）在1000℃下，某时刻CO2的物质的量为1mol，则此时υ（正）__υ（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
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【题目】乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示：
下列说法错误的是
A.向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K
B.实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③
C.装置③中发生的反应为2CH3CH2OH +O2
2CH3CHO+2H2O
D.实验结束时需先将④中的导管移出。再停止加热
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