Question

【题目】如图表示500℃时，X、Y、Z三种气体在容积固定的容器中反应，各物质的浓度随时间的变化情况．达到平衡后，改变压强，平衡不移动．下列说法中正确的是（ ）

A.Z物质的变化情况为曲线b
B.该反应的化学方程式为：2X（g）3Y（g）+Z（g）
C.0→t1 ， X的物质的量浓度变化量为1.2mol/L
D.若t1=1min，则v（Y ）=0.02molL﹣1s﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】 解：A、达到平衡后，改变压强，平衡不移动，所以该反应是前后数气体计量数不变的反应，根据反应中物质的量之比等于计量数之比，设容器为1L，则△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因为前后计量数相等，所以Z为反应物，不是生成物，Z的物质的量减小，故A错误；
B、达到平衡后，改变压强，平衡不移动，所以该反应是前后数气体计量数不变的反应，根据反应中物质的量之比等于计量数之比，设容器为1L，则△n（X）=0.8mol，△n（Y）=0.8mol，△n（Z）=0.8mol，因为前后计量数相等，所以方程式为2X（g）+Z（g）3Y（g），故B错误；
C、0→t1 ， X的物质的量浓度变化量为2.0mol/L﹣1.2mol/L=0.8mol/L，故C错误；
D、根据v= 可知，v（Y ）= = =0.02molL﹣1s﹣1 ， 故D正确；
故选D．