Question

5．下列有关NaHCO₃溶液的说法的是（　　）

• A． 该溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-）
• B． 常温下，该溶液的pH＞7
• C． 该溶液中阳离子总数小于阴离子总数
• D． 常温下，加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$不变

Answer 1

分析 NaHCO₃溶液中HCO₃^-既能水解又能电离：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
且水解程度大于其电离程度，故溶液显弱碱性，据此分析．

解答 解：NaHCO₃溶液中HCO₃^-既能水解又能电离：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺；
且水解程度大于其电离程度．
A、由于水解程度大于电离程度，故该溶液中 c（H₂CO₃）＞c（CO₃^2-），故A正确；
B、HCO₃^-的水解显碱性，电离显酸性，而水解程度大于其电离程度，故溶液显弱碱性，即pH大于7，故B正确；
C、根据电荷守恒可知，溶液中的离子有：N（Na⁺）+N（H⁺）=2N（CO₃^2-）+N（HCO₃^-）+N（OH^-），故可知，该溶液中阳离子总数大于阴离子总数，故C错误；
D、根据HCO₃^-的电离方程式和水解方程式可知，其水解平衡常数Kh=$\frac{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，其电离平衡常数Ka=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$，故有：
$\frac{Ka}{Kh}$=$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）•c（O{H}^{-}）}$，温度不变，此值不变，而加水稀释时，溶液碱性变弱，故c（OH^-）变小，则$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{O}_{3}^{2-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$变大，故D错误．
故选CD．

点评 本题考查了弱酸的酸式盐中的电离和水解平衡的相对强弱决定了酸式盐溶液的酸碱性，综合性较强，注意加水稀释K不变，据此分析离子浓度比值的变化．