Question

如图是某化工厂对海水资源的综合利用的示意图．

（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法．蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是：______（填物理变化、化学变化）
（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”．电解饱和食盐水的离子方程式为：______．阳极产生气体的如何检验______．利用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐：______t．
（3）分离出粗盐的母液中含有Mg²⁺，从图中可看出对母液进行一系列的加工可制得金属镁．
①在母液中加入石灰乳所起的作用是：______．
②从充分利用当地海洋化学资源，就地取材，经济效益的角度考虑，生产生石灰的原料可是：______．
③电解熔融氯化镁的化学方程式是：______．
④氮气和氩是两种化学性质相对稳定的气体，都可用做白炽灯的填充气体．但工业上冷却电解无水氯化镁所得的镁蒸气时，却选择稀有气体氩．试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：______．

Answer 1

（1）蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，水的状态变化，属于物理变化；故答案为：物理变化；
2）电解饱和食盐水时，阳极上氯离子放电，阴极上氢离子放电，同时溶液中生成氢氧化钠，方程为：2Cl^-+2H₂O

电解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；检验氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸；电解饱和食盐水反应的化学方程式为：2NaCl+2H₂O

通电 .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；H₂+Cl₂=2HCl；假设反应过程中无损耗，生成的氢气和氯气全部生成氯化氢，则依据元素守恒可知氯化钠中的氯元素全部转化为氯化氢中的氯元素，依据守恒计算得到：用电解所得气体制36.5%的浓盐酸100t，氯化氢质量为36.5t，
HCl～NaCl
36.5t 58.5t
所以最少需要消耗食盐58.5t；
故答案为：2Cl^-+2H₂O

电解 .

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-；湿润的淀粉碘化钾试纸；58.5t；
（3）①氢氧根离子能与镁离子反应生产氢氧化镁沉淀，所以在母液中加入石灰乳所起的作用是提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
故答案为：提供氢氧根离子和镁离子反应生产氢氧化镁；
②贝壳的主要成分为碳酸钙，碳酸钙加热分解得到氧化钙，氧化钙与水反应生成石灰乳，所以生产生石灰的主要原料是贝壳；
故答案为：贝壳；
③电解熔融氯化镁生成Mg和氯气，反应方程式为：MgCl₂

电解 .

Mg+Cl₂↑；
④镁是活泼的金属，它能和氮气反应，生成氮化镁，3Mg+N₂

△ .

Mg₃N₂，故答案为：3Mg+N₂

△ .

Mg₃N₂；