A. | 4molA+2molB | |
B. | 3molC+1molD+1molB | |
C. | 3molC+0.8molD | |
D. | 1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD |
分析 反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s),D为固体,D的量不影响平衡;在恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L,说明与原平衡为等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,只要满足n(A)=2mol、n(B)=1mol即可,据此进行分析.
解答 解:反应2A(g)+B(g)?3C(g)+D(s)中D为固体,D的量不影响平衡;在恒温恒容下,不同途径达到平衡后,C的浓度仍为1.2mol/L,说明与原平衡为等效平衡,按化学计量数转化到方程式的左边,应该满足:n(A)=2mol、n(B)=1mol,
A.该反应是气体体积不变的反应,压强不影响平衡,开始加入4molA+2molB,与加入2molA和1molB达平衡的平衡为等效平衡,达到平衡时C的浓度为2.4mol/L,故A错误;
B.开始加入3molC+1molD+1molB按化学计量数转化到左边可得2molA、2molB,与开始加入2molA、1molB不等效,达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L,故B错误;
C.3molC+0.8molD按化学计量数转化到左边可得1.6molA、0.8molB和0.6molC,与原反应不是等效平衡,达到平衡时C的浓度为不是1.2mol/L,故C错误;
D.1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD,按方程式的化学计量数转化到左边,可得2molA、1molB和0.1molD,D为固态,不影响平衡,则与原反应互为等效平衡,达到平衡时C的浓度为1.2mol/L,故D正确;
故选D.
点评 本题考查等效平衡,难度中等,题目难度中等,构建平衡建立的途径是解题关键,注意掌握常见的等效平衡类型:1、恒温恒压下,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡;2、恒温恒容下,若反应前后气体气体发生变化,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量相等,为等效平衡;若反应前后气体的体积不变,按化学计量数转化到一边,满足对应物质的物质的量之比相同,为等效平衡.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离平衡常数 | 1.8×10-5 | 4.9×10-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
A. | NaHCO3溶液中,一定有c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-) | |
B. | 1 mol•L-1HCN溶液与1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后,测得所得溶液显酸性 | |
C. | 等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH(Na2CO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa) | |
D. | 1mol/L醋酸溶液加水稀释,所有离子浓度均减小 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在超晶格电解质中,O2-由负极移向正极 | |
B. | 通入空气的一极为负极 | |
C. | 正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH- | |
D. | 负极的电极反应式为H2+O2--2e-═H2O |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | H2燃烧放出的热量为241.8kJ | |
B. | 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1 | |
C. | 1molH2完全燃烧生成液态水放出的热量小于241.8kJ | |
D. | 断开1mol H20的化学键吸收的总能量大于断裂1mol H2和0.5mol 02的化学键所吸收的总能量 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 13.6克 | B. | 8.4克 | C. | 3.4 克 | D. | 2.8克 |
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