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【题目】已知断开1molH2(g)H-H键需要吸收436kJ能量,根据能量变化示意图,下列说法或热化学方程式不正确的是(

A. 断开1molHCl(g)H-Cl键要吸收432kJ能量

B. 生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量

C. HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ

D. H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)+864kJ

【答案】D

【解析】

A. 根据图示可知,生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ热量,则断开2 mol HCl(g)需要吸收864kJ热量,由此推出断开1molHCl(g)H-Cl键要吸收= 432 kJ能量,A项正确;

B. 由图中可以写出其热反应方程式为:H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1,根据ΔHE(H-H) + E(Cl- Cl)-2 E(H- Cl)可知,E(Cl- Cl) = 243 kJ·mol1,即生成1molCl2(g)中的Cl-Cl键放出243kJ能量,B项正确;

C. 根据图示信息易知,H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=-185 kJ·mol1,则HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH+92.5 kJ·mol1,即HCl(g)→1/2H2(g)+1/2Cl2(g)-92.5kJ C项正确;

D. 生成2 mol HCl(g)需要放出864kJ热量,所以H2(g)+Cl2(g)→2HCl(g)-864kJD项错误;

答案选D

练习册系列答案
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1F 形成的单核阴离子的电子式为__________________

2M是由 ABC组成的常见化合物,M中的化学键类型有______________

3)向CD的最高价氧化物的水化物相互反应后的溶液中缓慢滴加盐酸至过量,产生的现象是___,反应的离子方程式为______G 的单质与水蒸气反应的化学方程式为______

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选项

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结论

A

向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清

苯酚的酸性强于H2CO3的酸性

B

向碘水中加入等体积CCl4,振荡后静置,上层接近无色,下层显紫红色

I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度

C

CuSO4溶液中加入铁粉,有红色固体析出

Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性

D

NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液,有黄色沉淀生成

Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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反应iH2O2(aq) + 2I(aq) + 2H+(aq) I2(aq) + 2H2O(l) ΔH1 = -247.5 kJ/mol

反应iiI2(aq) + 2S2O32-(aq) 2I(aq) + S4O62-(aq) ΔH2 = -1021.6 kJ/mol

1H2O2S2O32-反应的热化学方程式为______

2)下列实验方案可证实上述反应过程。将实验方案补充完整(所用试剂浓度均为0.01 mol/L)。

a.向酸化的H2O2溶液中加入________溶液,溶液几秒后变为蓝色。

b_________,溶液立即褪色。

3)探究c(H+)对反应速率的影响,实验方案如下表所示。(所用试剂除H2O以外,浓度均为0.01 mol/L

实验序号

a

b

H2O2/mL

5

______

H2SO4/mL

4

2

Na2S2O3/mL

8

_____

KI(含淀粉)/mL

3

_____

H2O

0

______

将上述溶液迅速混合

观察现象

溶液变蓝所需时间

t1

溶液变蓝所需时间

t2

将实验b补充完整。

对比实验a和实验bt1_____t2(填“>”“<”)。

结合(2)中现象解释溶液混合后一段时间才变蓝的原因________

利用实验a的数据,计算t1时间内H2O2S2O32-反应的平均反应速率(用H2O2浓度的变化表示)________mol/(L·s)

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(2)一定条件下,将NO2(g)与SO2(g)以体积比2∶1置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是____

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