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    11．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，若关闭Ⅱ阀，打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色．甲瓶中所盛的试剂可能是（　　）
    ①浓硫酸　
    ②饱和氯化钠溶液　
    ③亚硫酸钠溶液
    ④饱和碳酸氢钠溶液．
    A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

    分析 关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，以此来解答．

    解答 解：关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色，可知甲中液体可干燥氯气与吸收氯气，则
    ①浓硫酸干燥氯气，故选；　
    ②饱和氯化钠溶液抑制氯气的溶解，不符合，故不选；　
    ③亚硫酸钠溶液与氯气发生氧化还原反应，故选；
    ④饱和碳酸氢钠溶液与氯气反应生成二氧化碳，故选；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验装置的作用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），经过4min时，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的反应速率是0.125mol/（L•min），A在4min末的浓度是0.75mol/L，x的值是2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．近年来，山东省大力发展以太阳能、风能为代表的新能源．试完成下列问题．
    （1）现在电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，如图1所示，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O．
    则电池放电时，溶液的pH会增大（填“增大”或“减小”），写出负极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，充电时，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连．

    （2）为体现节能减排的理念，中国研制出了新型燃料电池汽车，该车装有“绿色心脏”一一质子交换膜燃料电池．图2是某种质子交换膜燃料电池原理示意图．该电池的正极是b（填“a”或“b”，下同）极，工作过程中，质子（H+）透过质子交换膜移动到b极．写出该电池的负极反应式为：H2-2e-=2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．向FeCl2溶液中通入Cl2反应生成FeCl3溶液：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
    B．CO2通入过量的NaOH溶液：CO2+OH-═HCO3-
    C．大理石溶于硝酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    D．碳酸钡和稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．向盛有硫酸铜水溶液的试管里滴加氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是（　　）
    A．开始滴加氨水时形成的难溶物为Cu2 （OH）2 CO3
    B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+，配位数为4
    C．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
    D．在[Cu（NH3）4]2+中，Cu2+给出孤电子对，NH3提供空轨道

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
    甲：Mg（NO2）2、NO2、O2   乙：MgO、NO2、O2  丙：Mg3N2、O2  丁：MgO、NO2、N2
    （1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）．
    查阅资料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

    （2）实验过程：
    ①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好．
    ②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2的检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．
    ③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．
    ④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g
    ⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．
    （ 3 ）实验结果分析讨论：
    ①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．
    ②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．
    ③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知氧化性Br2＞Fe3+．FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，发生反应的离子方程式为：a Fe2++b Br-+c Cl2→d Fe3++e Br2+f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是（　　）
    A．2   4   3   2   2    6B．0   2   1    0   1   2
    C．2   0   1   2   0    2D．2   2   2    2   1   4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．参照反应Br+H2→HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（　　）
    A．该反应为可逆反应B．加入催化剂，可提高HBr的产率
    C．反应物总能量低于生成物总能量D．反应物总键能低于生成物总键能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（　　）
    A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，PM2.5比胶体粒子小，因其比表面积大，故可吸附重金属离子，入肺后对人体产生很大的危害
    B．工业用石灰石、纯碱和石英在高温下制得玻璃的原理与硅酸和碳酸的酸性强弱无关
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    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

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