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    下列分离物质的方法不正确的是（ ）

    A．用蒸发结晶的方法分离碳酸钠和水

    B．用过滤的方法分离植物油和水

    C．用蒸馏的方法分离酒精和水

    D．用萃取和分液的方法用CCl4从碘水中提取碘

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．3，3-二甲基-1-丁烯与氢气加成后得到的物质是（　　）
    A．2，2-二甲基-3-丁烷B．2，2-二甲基-2-丁烯
    C．2，2-二甲基-1-丁烯D．2，2-二甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（　　）
    A．Na2OB．SiO2C．KOHD．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．二氯化二硫（S2Cl2）可作硫化剂、氯化剂．常温下是一种黄红色液体，沸点137°C，
    在空气中剧烈水解而发烟．S2Cl2可通过硫与少量氯气在110～140°C反应制得，氯气过量则会生成 SCl2．
    （1）选用以下装置制取少量 S2Cl2（加热及夹持装置略）：
    ①仪器m 的名称为 冷凝管．
    ②装置连接顺序：A→C→B→E→D．
    ③A中发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    ④B中玻璃纤维的作用是增大硫与氯气的接触面积，加快反应．
    ⑤D中的最佳试剂是a（选填序号）．
    a．碱石灰           b．浓硫酸          c．NaOH 溶液         d．无水氯化钙
    （2）S2Cl2 遇水剧烈水解，生成SO2、HCl 和一种常见的固体．
    ①该固体是S．
    ②甲同学为了验证两种气体产物，将水解生成的气体依次通过硝酸银与稀硝酸的混合溶液、品红溶液、NaOH 溶液，该方案不可行（填“是”或“不”），原因是二氧化硫易被硝酸氧化生成硫酸根离子，即难于检验二氧化硫又干扰HCl的检验．
    （3）乙同学按如下实验方案检验S2Cl2 是否含有杂质：
    ①取1.25g 产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、Ba（NO3）2溶液，过滤；
    ②往①的滤液中加入足量AgNO3 溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为2.87g．
    则产品中氯元素的质量分数为56.8%，由此可知产品中含有（填“含有”或“不含有”）SCl2杂质．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作中，所用仪器合理的是（ ）

    A. 在坩埚中放入NaCl溶液，加热、蒸发得到NaCl晶体

    B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸

    C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl

    D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （一）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥ Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl，属于放热反应的是 （填序号），写出反应⑥的化学方程式__ 。

    （二）为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施.化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

    （1）丙烯是石化工业的主要原料之一，由于市场对丙烯的需求量激增，丙烷脱氢制丙烯的技术日益受到重视。某研究机构需得到C3H8(g)===3C(石墨，s)＋4H2(g)的ΔH，但直接测定实验难进行，可通过下图中各组物质能量总和及相互间转化中的能量变化计算得到：

    ①判断：ΔH________0(选填“>”、“<”或“＝”)。

    ②ΔH＝___________(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。

    （2）实验测得,5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:_________________。

    （3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能.从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键的断裂和生成物的化学键的形成过程.在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量.已知反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据计算a的数值： (写出 + 或－)。[

    化学键

    H－H

    N－H

    N≡N

    键能/kJ·mol－1

    436

    391

    945

    （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。

    已知：C(石墨，s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝－393.5kJ·mol－1

    2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H2＝－571.6kJ·mol－1

    2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－2599kJ·mol－1

    根据盖斯定律，计算298K时由C(石墨，s)和H2(g)生成C2H2(g)反应的反应的热化学方程式: _ _ _。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    往某恒温密闭容器中加入CaCO3，发生反应：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ∆H>0反应达到平衡后，t1时，缩小容器体积，x随时间（t）变化的关系如图所示。x不可能是

    A．v逆 B．c(CO2) C．∆H D.ρ(容器内气体密度)

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    从2L1mol/L NaOH溶液中取出100mL，下列关于这100mL溶液的叙述错误的是（ ）

    A．浓度为0.1mol/L B．浓度为1mol/L

    C．含NaOH 4g D．含NaOH 0.1mol

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西西藏民族学院附中高二上月考二化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

    A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

    C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L

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