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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,它们满足如下关系:①原子序数依次增大;②ZX4++WX-═ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等;③Z2与YW分子中质子数相等.回答下列问题:
(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子,其电子式为______;实验室中MWX的保存方法是______.
(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A,其原子个数比为7:2:1:2,则A为______(写名称),A的水溶液的pH约等于7,其原因是______.
(3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,且在一定条件下可形成高分子化合物,则B的结构简式为______.
(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为______.
(5)与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应,生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX,M′是______(填元素名称).
【答案】分析:根据ZX4++WX-═ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等,则电子数与NH4+、OH-、NH3、H2O相等的M+为Na+,M为Na,X为H,Z为N,W为O;Z2与YW分子中质子数相等则Y为C,然后依据元素及其单质、化合物的性质来解答.
解答:解:根据ZX4++WX-═ZX3+X2W,只能是NH4++OH-═NH3+H2O,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等,则电子数与NH4+、OH-、NH3、H2O相等的M+为Na+,M为Na,X为H,Z为N,W为O;Z2与YW分子中质子数相等则Y为C,
(1)M为Na,Na原子的最外层有1个电子,则双原子分子的电子式为Na:Na,M为Na,X为H,W为O,则MWX为NaOH,易吸收水和空气中的二氧化碳反应,则应密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中,
故答案为:Na:Na;密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中;
(2)分子式为C2H7O2N的A为CH3COONH4,其所含CH3COO-与NH4+的水解程度相近,导致溶液pH约等于7,
故答案为:醋酸铵(乙酸铵);CH3COO-水解与NH4+水解程度相当;
(3)B的分子式为C2H5O2N,既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应且在一定条件下可生成高分子化合物的物质只能是H2NCH2COOH,故答案为:H2NCH2COOH;
(4) 2,Na2O2为1mol而FeSO4为2mol时化合价升降相等,则反应可表示为Na2O2+2FeSO4+xH2O═yNa2SO4+zFe2(SO43+mFe(OH)3↓,据Na+守恒知y=1,再据SO42-守恒知z=,进一步据Fe3+守恒知m=,最后根据H+守恒知x=2,整理后改写得到的离子方程式为3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
故答案为:3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
(5)设M′的相对原子质量为R,利用极限值法求解:
若n g的物质全为M′时
M′-→M′OH
R      R+17
n       1.25n
=,解得R=68,
若n g物质全为M′2O时
M′2O-→2MOH
2R+16  2R+34
n        1.25n
则:=,解得R=28,
因为n g物质为M′与M′2O的混合物,故28<R<68,与Na同族的元素中只有K符合要求,
故答案为:钾.
点评:本题考查位置、结构、性质的应用,明确常见的10电子微粒来推断元素是解答的关键,并熟悉物质的性质来解答,(4)与(5)是学生解答的难点,注意利用待定系数法和极限法来分析.
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2010?浙江)有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z、M同主族; X+与M2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z2->W-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料.下列说法中,正确的是(  )

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,它们满足如下关系:①原子序数依次增大;②ZX4++WX-═ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等;③Z2与YW分子中质子数相等.回答下列问题:
(1)M单质的蒸气中存在着少量的双原子分子,其电子式为
Na:Na
Na:Na
;实验室中MWX的保存方法是
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中

(2)由X、Y、Z、W四种元素组成的离子化合物A,其原子个数比为7:2:1:2,则A为
醋酸铵(乙酸铵)
醋酸铵(乙酸铵)
(写名称),A的水溶液的pH约等于7,其原因是
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当
CH3COO-水解与NH4+水解程度相当

(3)化学式为X5Y2ZW2的化合物B既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应,且在一定条件下可形成高分子化合物,则B的结构简式为
H2NCH2COOH
H2NCH2COOH

(4)M2W2与FeSO4按物质的量之比1:2混合溶于水中,反应的离子方程式为
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+
3Na2O2+6Fe2++6H2O═6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+

(5)与M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反应,生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX,M′是
(填元素名称).

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有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,它们满足如下关系:①原子序数依次增大;②ZX4++WX-=ZX3+X2W,且反应物和产物中各微粒的电子总数与M+相等,均为10个;③Z2与YW分子中质子数相等.回答下列问题:
(1)ZX4+的电子式:
;实验室中MWX溶液的保存方法是:
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中
密闭保存在带橡胶塞的试剂瓶中

(2)由X、Y、Z、W四种元素共同组成的离子化合物A,其原子个数比为5:1:1:3,则A的水溶液与足量的MWX溶液反应的离子方程式为:
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O
NH4++HCO3-+2OH-=NH3?H2O+CO32-+H2O

(3)M2W2投入足量Na2S溶液中,生成浅黄色沉淀的化学方程式为:
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓
Na2O2+2H2O+Na2S=4NaOH+S↓

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