a mol FeS与b mol FeO投入到V L.c mol·L的硝酸溶液中充分反应.产生NO气体.所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3.H2SO4的混合液.则反应中未被还原的硝酸可能为 ①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g ③(a+b) mol ④mol A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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a mol FeS与b mol FeO投入到V L、c mol·L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看做是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )

①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g

③（a+b） mol ④mol

A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②④

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是

A.电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应是 Ag^＋＋e^－===Ag

B.称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C

C.实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高

D.若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连

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科目：高中化学 来源： 题型：

从分类角度看，下列说法正确的是（）

A. 雾属于分散系中的胶体 B. 氨气属于非电解质，Cu属于电解质

C. Na₂CO₃溶液显碱性，说明Na₂CO₃属于碱 D. 二氧化氮和二氧化硫都是酸性氧化物

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科目：高中化学 来源： 题型：

下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含( )

A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．氧化还原反应

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科目：高中化学 来源： 题型：

在下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）

A、具有同压强、同体积的N₂O和CO₂ B、具有同温度、同体积的CO和N₂

C、具有同体积、同密度的SO₂和NO₂ D、具有同质量、不同密度的O₂和O₃

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科目：高中化学 来源： 题型：

将4.2克某金属溶于240mL稀硝酸溶液，反应中收集到标准况下的NO 1.68L，然后又向稀硝酸中加入该金属的氧化物RO 6.48g，恰好完全反应，并放出气体，反应完全后，溶液中的金属离子为R³⁺。请填空：

⑴金属R的相对原子质量是_______

⑵原稀硝酸溶液的物质的量浓度是____________________mol/L

⑶反应中被还原的硝酸的物质的量是_________mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

向5．2g Fe₃O₄、Fe₂O₃、Cu的混合物中加入0．5 mol·L⁻¹的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe³⁺，若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1.12g B．6.42g C．2.24g D．3.24g

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述I和II均正确且有因果关系的是

选项	叙述I	叙述II
A	NH₄Cl为强酸弱碱盐	用加热法除去NaCl中的NH₄Cl
B	溶解度：CaCO₃＜Ca(HCO₃)₂	溶解度：Na₂CO₃＜NaHCO₃
C	SiO₂与HF反应	氢氟酸不能保存在玻璃瓶中
D	Fe³⁺具有氧化性	用KSCN溶液可以鉴别Fe³⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

海带成分中碘的检验实验方案设计

①取10 g食用干海带，用刷子把干海带表面附着物刷净，不要用水洗。将海带剪碎，用酒精润湿放入瓷坩埚中，把坩埚置于泥三角上。用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全烧成炭黑色灰后，停止加热，自然冷却。将坩埚内海带灰放至小烧杯中，再加入15 mL蒸馏水，不断搅拌，煮沸4 min～5 min，使可溶物溶解，10分钟后过滤。将滤液分成四份放入试管中，并标为1、2、3、4号。

②在1号试管中滴入6滴稀硫酸后，再加入约3 mL H2O2溶液，观察现象。滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

③在2号试管中加入2 mL新制的饱和氯水，振荡溶液，观察现象。2分钟后把加入氯水的溶液分成两份。其中甲中再滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。乙溶液中加入2 mL CCl4，振荡萃取，静置2分钟后观察现象。

④在3号试管中加入食用碘盐3 g，振荡使之充分溶解后滴入6滴稀硫酸。在滴入1%淀粉液1～2滴，观察现象。

⑤在4号试管中加入硝酸银溶液，振荡，再加入稀硝酸溶液。原想利用反应Ag＋＋I－＝AgI↓生成黄色沉淀来检验碘离子。通过实验发现生成白色沉淀。用此方法检验碘元素失败。

完成下面的实验现象及分析

实验现象及分析

试管号	加入试剂	实验现象	离子方程式
1号	稀硫酸、H2O2、淀粉液	溶液立刻由褐色变成蓝色	(1)__________________
2号　甲	新制的饱和氯水、1%淀粉液	(2)________________	2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－
2号　乙	新制的饱和氯水、CCl4	(3)________________
3号	食用碘盐、稀硫酸、1%淀粉液	溶液立刻由无色变成蓝色	(4)________________

(5)导致第⑤ 步失败的可能原因是______________________。

(6)将AgCl白色沉淀加入到KI溶液中搅拌，看到的现象是沉淀由白色转化为黄色，说明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，“说明”正确吗？________(填“正确”或“不正确”)，理由是____________________________________。

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