分析 (1)Cr是24号元素,其3d、4s电子为其价电子,3d、4s能级上分别含有5、1个电子,根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式;
(2)①同周期元素从左到右电负性逐渐增大,同主族元素从上到小电负性逐渐减小;
②分子晶体熔沸点较低;
③共价单键只含σ键,共价双键中含有一个σ键和一个π键;
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm,NiO和FeO都是离子晶体,其熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比;
NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6;
(4)A.阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键,含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键,水分子之间存在氢键;
B.该复合物中Cl原子1个共用电子对和3个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断Cl的杂化类型;
C.该复合物中Cl、CO和H2O为配位体;
D.CO与N2的价电子总数相同,为等电子体,等电子体结构和性质相似;
(5)该晶胞中O离子个数=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8,该晶胞中Cu、O离子个数之比为2:1,则铜离子个数为16;
Al单质为面心立方晶体,铝原子个数8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞中铝原子的配位数为3×8÷2=12,Al单质的密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$.
解答 解:(1)Cr是24号元素,其3d、4s电子为其价电子,3d、4s能级上分别含有5、1个电子,根据构造原理书写基态铬原子的价电子排布式为3d54s1,
故答案为:3d54s1;
(2)①反应式中非金属元素有三种:O、C、Cl,CCl4中C表现正化合价、Cl表现负化合价,NaClO中Cl为+1价,O为-2价,电负性越大,对键合电子吸引力越大,元素相互化合时该元素表现负价,故电负性:O>Cl>C,
故答案为:O>Cl>C;
②分子晶体熔沸点较低,该物质的熔沸点较低,所以为分子晶体,故答案为:分子;
③共价单键只含σ键,共价双键中含有一个σ键和一个π键,该分子中含有2个共价单键、1个共价双键,所以σ键和π键的个数比为3:1,故答案为:3:1;
(3)NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同,其中Ni2+和Fe2+的半径分别为6.9×10-2 nm和7.8×10-2 nm,NiO和FeO都是离子晶体,其熔沸点与晶格能成正比,晶格能与离子半径成反比,所以熔点NiO>FeO;
NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为6、6,故答案为:>;6;6;
(4)A.阴阳离子之间存在离子键、非金属元素之间存在共价键,含有空轨道和含有孤电子对的原子之间存在配位键,水分子之间存在氢键,该配合物中含有离子键、配位键、共价键和氢键,故A错误;
B.该复合物中Cl原子1个共用电子对和3个孤电子对,所以其价层电子对个数是4,根据价层电子对互斥理论判断Cl的杂化类型为sp3,故B正确;
C.该复合物中Cl、CO和H2O为配位体,故C错误;
D.CO与N2的价电子总数相同,为等电子体,等电子体结构和性质相似,所以其结构式为C≡O,故D正确;
故选AC;
(5)该晶胞中O离子个数=4+8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=8,该晶胞中Cu、O离子个数之比为2:1,则铜离子个数为16;
Al单质为面心立方晶体,铝原子个数8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4,晶胞中铝原子的配位数为3×8÷2=12,
Al单质的密度=$\frac{\frac{M}{{N}_{A}}×4}{V}$=$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{(4.05×1{0}^{-7})^{3}}$g•cm-3,
故答案为:16;12;$\frac{\frac{27}{{N}_{A}}×4}{(4.05×1{0}^{-7})^{3}}$.
点评 本题考查物质结构和性质,为高频考点,涉及晶胞计算、配合物、元素周期律、原子核外电子排布等知识点,明确物质结构、元素周期律、原子结构是解本题关键,难点是晶胞计算,侧重考查学生分析判断及计算能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H2、I2、HI的浓度之比1:1:2 | |
B. | H2、I2、HI的浓度保持不变 | |
C. | 混合气体的密度保持不变 | |
D. | 容器内气体的总压强不随时间变化而变化 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 环烷烃与烷烃都是饱和烃,所以具有相同的通式 | |
B. | B所有的饱和烃都不能发生加成反应 | |
C. | 可用溴水鉴别丙烯与环丙烷 | |
D. | 可用酸性高锰酸钾溶液鉴别丙烯与环丙烷 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由2H和18O所组成水22g,其中所含的中子数为11NA | |
B. | 分子数为NA的N2、CO混合气体体积为22.4L,质量为28g | |
C. | 标准状况下,22.4LNO和11.2LO2混合后气体的原子总数为3NA | |
D. | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 最高价氧化物对应水化物碱性强弱:A>C | |
B. | D、E是铝土矿的主要成分 | |
C. | B、E的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质 | |
D. | B、C、D、E的氧化物都是离子化合物 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 室温下,测得氯化铵溶液pH<7,证明一水合氨是弱碱:NH4++2H2O=NH3•H2O+H3O+ | |
B. | 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ | |
C. | 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基: | |
D. | 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2MnO4-+16H++5C2O42-=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
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