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    5．下列反应为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂为同种物质的是（　　）
    A．SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClB．3CO2+4NaOH=2NaHCO3+Na2CO3+H2O
    C．Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOD．2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O

    分析 含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，且同种物质中元素的化合价有升有降，则氧化剂和还原剂为同种物质，以此来解答．

    解答 解：A．S元素的化合价升高，还原剂是SO2，Cl元素的化合价降低，则氧化剂是Cl2，故A不选；
    B．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．无元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故C不选；
    D．NO2中N元素由+4价变为+2价和+5价，即是氧化剂又是还原剂，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见元素的化合价，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．现有下列电解质：
    ①H2SO4  ②Ca（OH）2 ③BaSO4 ④CuCl2 ⑤NaHSO4 ⑥NaHCO3 ⑦Al2（SO4）3
    （1）其中属于酸的是①（填序号，下同），属于碱的是②，属于盐的是③④⑤⑥⑦
    （2）写出②⑤⑥⑦在水溶液里的电离方程式：
    ②Ca（OH）2=Ca2++2OH-  ⑤NaHSO4=Na++H++SO42-⑥NaHCO3=Na++HCO3-⑦Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述中，正确的是（　　）
    A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe-3e-=Fe3+
    B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O2+2H2O+4e-═4OH-
    C．Mg-Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg
    D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．金属及其化合物在生产和生活中有广泛的用途．请按要求填写：
    （1）制造电路板工艺中，用FeC13溶液刻蚀铜箔，反应原理是Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+（用离子方程式表示）
    （2）胃舒平（复方氢氧化铝）可以治疗胃酸过多，反应原理是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O（用离子方程式表示）
    （3）硫酸亚铁缓释片可以补铁、防治贫血．在酸性环境下很容易变质．其原因是4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）
    （4）碳酸氢钠可作发酵粉，用化学方程式表示其原因NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
    （5）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时产生N2、CO2气体和一种含硫物质，其化学方程式（同时用双线桥表示电子的得失）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．钠和水反应：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑
    B．氯化镁溶液中加入氨水：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    C．氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    D．氯气通入FeCl2溶液中：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法不正确的是（　　）
    A．乙烯、乙炔、乙醛都能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
    B．可用加入NaOH溶液并加热，通过观察油层是否消失或变薄来鉴别苯和乙酸乙酯
    C．可用H2SO4溶液、银氨溶液和碘水来检验淀粉液是否部分水解
    D．油脂在热NaOH溶液中完全水解后，加入饱和食盐水，可观察到液面上有固体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列有关说法不正确的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都能杀菌消毒B．乙醇和乙酸都是电解质
    C．乙醇和乙酸都能发生酯化反应D．乙醇和乙酸都能与活泼金属反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．将Na2O2固体加入水中：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
    B．Ba（OH）2溶液与硫酸的反应：OH-+H+=H2O
    C．Cl2溶于水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    D．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+2OH-+Ca2+═Ca CO3↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．对于反应N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0，要使该反应的平衡常数值增大，可以采取的措施有（　　）
    A．增大N2O4的浓度B．增大NO2的浓度C．升高体系的温度D．减小压强

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