【题目】无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝的试剂瓶久置于潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。氯化铝常作为有机合成和石油工业的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上由金属铝和氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融金属铝作用制得。某课外兴趣小组在实验室中，通过下图装置制取少量纯净的无水氯化铝。
（1）A装置中发生反应的化学方程式为 ；
（2）B、C装置中应盛放的试剂名称分别为 、 ；
（3）从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，将对实验产生的不良后果是 ；
（4）F装置所起的作用是 。
【答案】（1）MnO2+4HCl(浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）饱和食盐水、浓硫酸
（3）未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中，和Al反应能生成H2 ，H2 和Cl2 混合会发生爆炸
（4）吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中 。
【解析】
试题分析：（1）实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水来制备氯气，化学方程式为MnO2+4HCl(浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O。
（2）浓盐酸具有挥发性，所以制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气，氯化氢极易溶于水，在饱和食盐水中的溶解度较小，选用饱和食盐水除HCl，要除去氯气中混有的水蒸气，且不引进新的杂质、氯气也和该物质不反应，所以选浓硫酸，则B、C装置中应盛放的试剂名称分别为饱和食盐水、浓硫酸。
（3）因浓盐酸具有挥发性，反应生成物中有水，在加热条件下变成水蒸汽，则混合气体中的成分是氯化氢、水蒸气、氯气，氯化氢和铝能反应生成氢气，氢气和氯气混合会发生爆炸，所以从A装置导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D管，对实验产生的不良后果是未经除去的HCl和水蒸气随Cl2 进入D 中，和Al反应能生成H2 ，H2 和Cl2 混合会发生爆炸。
（4）氯气有毒，污染环境，所以不能排空，碱石灰的成分是氧化钙和氢氧化钠，氯气和氧化钙、氢氧化钠均能反应，可用碱石灰处理尾气；空气中有水蒸气，碱石灰还能吸收水蒸气，可作干燥剂，所以F装置所起的作用是吸收多余的氯气，防止污染环境；防止空气中的水蒸气进入D中。
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【题目】（有机化学基础）OPA可用作内窥镜手术用器械抗菌消毒剂，也用于合成新抗血小板聚集药吲哚波芬。由烃A合成OPA的转化关系如图所示。
已知：无a –H(醛基相邻碳上的氢)的醛能发生歧化反应，如：2HCHO+KOH
CH3OH+HCOOK
回答下列问题：
（2）下列关于A的说法正确的是__________（填字母）。
a．与苯互为同系物 b．能与溴水发生加成反应
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色 d．能发生加聚反应生成高分子化合物
（2）A→B的反应类型为___________。
（3）OPA的化学名称为____________。
（4）C中所含官能团的名称为__________。
（5）E是一种聚醋类高分子化合物，由D生成E的化学方程式为___________。
（6）D的同分异构体中，含有苯环且苯环上只有两个取代基，能水解且能与FeC13 溶液发生显色反应的有___________种，其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱只有5组峰的是_________（填结构简式）。
（7）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备苯甲酸苯甲醋的合成路线：____________________。
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【题目】为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答：
（1）反应一段时间后，除了可以观察到铜丝逐渐溶解，有气泡产生，还会出现的现象有________。
（2）反应结束后，若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象______________。
（3）写出生成一氧化氮的离子方程式：____________________________。
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【题目】有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C能与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系（图中有些反应的产物和反应的条件没有标出）
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：A_________；H ___________； G__________；乙__________。
（2）检验溶液G中金属阳离子常用的试剂是：____________，现象：____________。
（3）写出下列反应的离子方程式：
反应①____________________________；
反应②____________________________。
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【题目】磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1）已知磷酸（
）分子中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可与D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2) 却不能与D2O发生氢交换。则H3PO2是（填“一元”“二元”或“三元”）酸，其分子的结构式为________（填字母）。
（2）H3PO2具有较强的还原性，可以通过电解的方法制备。“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。
①阳极的电极反应式为_________。
②II 膜为___________（填“阴离子交换膜”或“阳离子交换膜”）。
③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2，将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的交换膜，从而合并阳极室与产品室，其缺点是产品中混有______杂质。
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【题目】分子式为C2H4O2的结构可能有两种，
。
（1）若为
，则红外光谱中应该有_____个振动吸收；核磁共振氢谱中应有______个峰。
（2）若为
，则红外光谱中有_______个振动吸收；核磁共振氢谱中应有_____个峰。
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【题目】CaS用于制备除虫剂、发光材料等。某课题组拟用硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙并检验产物。
（1）甲同学设计如图实验装置检验气体产物：
①B装置作用是 ；
②D和E装置能检验装置A的反应产物是 ；
③E装置中可能出现的现象是 。
（2）乙同学提出，根据氧化还原反应，A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证他的猜想，结合上述装置并选择下列仪器设计方案(同一种仪器可重复使用)。
①气流从左至右，仪器连接顺序为A、F 。
②能证明有SO2的现象是 ；能证明有CO2的现象是 。
③除去SO2的离子方程式为 。
（3）经试验检验气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1：1：2，写出A中反应的化学方程式 。
（4）利用重量法测定固体产物的质量之比，即将样品溶于足量的饱和碳酸钠溶液，过滤洗涤、干燥等。需要测定的物理量有 。(已知CaS与H2O反应生成Ca(OH)2和H2S)
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【题目】下列除去杂质所用的试剂与方法均正确的是
A．苯中含有苯酚杂质：加入溴水，过滤
B．乙醇中含有乙酸杂质：加入饱和碳酸钠溶液，分液
C．溴苯中含有溴杂质：加入NaOH溶液，分液
D．CO2中含有HCl杂质：通入饱和NaHCO3溶液，洗气
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【题目】工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：
请回答下列问题：（1）水蒸气的作用 ；
（2）沉淀C的化学式为________，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作________；
（3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有________________；
（4）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式 ；
（5）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有________（填化学式）。用此法制取铝的副产品是________（填化学式）。
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