[题目]将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后.测量并记录溶液的温度.实验结果如下图所示.实验中始终保持V1+V2=50.(1)对于反应:HCl+NaOH= NaCl+H2O.反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为:E1 E2.(填“> .“ < 或“= )(2)实验中所用NaOH溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将V1 mL 1.0 mol·L-1 HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后，测量并记录溶液的温度，实验结果如下图所示，实验中始终保持V1+V2=50。

（1）对于反应：HCl+NaOH= NaCl+H2O，反应物所具有的总能量E1和生成物所具有的总能量E2的关系为：E1____E2。（填“>”、“ <”或“=”）

（2）实验中所用NaOH溶液的浓度为____mol·L-1。

（3）若含有8.0 g NaOH的稀溶液与稍过量的1 L 0.21 mol·L-1的盐酸反应放出11.46 kJ的热量，则表示中和热的热化学方程式为___________________。

（4）若取50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液置于如图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题：

①从实验装置看，其中尚缺少的一种玻璃用品是_________；

实验序号	起始温度t1/℃			终止温度（t2）℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t2）℃
1	25.1	24.9	25.0	28.0
2	25.1	25.1	25.1	28.2
3	25.1	25.1	25.1	28.3
4	25.1	25.1	25.1	27.4

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18kJ/(kg·K)，根据上表数据，求出该反应的中和热△H=____________ (保留2位小数) ；

③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_______________。

【答案】 > 1.5 HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol 环形玻璃搅拌棒 -51.83 kJ/mol 实验装置保温、隔热效果差；分多次倒入NaOH溶液；混合溶液未充分搅拌等

【解析】试题分析：本题考查中和热热化学方程式的书写，中和热的测定和误差分析。

（1）反应HCl+NaOH= NaCl+H2O是放热反应，反应物所具有的总能量E1大于生成物所具有的总能量E2。

（2）图形中温度最高时酸碱恰好完全反应，V1=30mL，则V2=50mL-30mL=20mL，n（NaOH）=n（HCl），c（NaOH）20mL=1.0mol/L30mL，c（NaOH）=1.5mol/L。

（3）n（NaOH）=8.0g40g/mol=0.2mol，反应生成水的物质的量为0.2mol，则中和热ΔH=-=-57.3kJ/mol，中和热表示的热化学方程式为HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ/mol。

（4）①从实验装置上观察，缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒。

②50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应后NaOH过量，生成的n（H2O）=n（HCl）=0.50mol/L0.05L=0.025mol；实验1、2、3、4终止温度与起始温度的差值依次为3.0℃、3.1℃、3.2℃、2.3℃，由于实验4误差较大，所以实验1、2、3三次实验温度差的平均值为=3.1℃，反应过程中放出的热量Q=cmΔt=4.18kJ/(kg·K) （1.00g/cm350mL+1.00g/cm350mL）10-3kg/g3.1K=1.2958kJ，生成1molH2O放出的热量为1.2958kJ0.025mol=51.83kJ/mol，该反应的中和热ΔH=-51.83kJ/mol。

③51.83kJ/mol57.3kJ/mol，说明测得的中和热的实验数值偏小，可能是实验过程中热量散失所致，产生偏差的可能原因是实验装置保温、隔热效果差；分多次倒入NaOH溶液；混合溶液未充分搅拌等。

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