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    在一定条件下，向2L密闭容器中充入3mol X气体和1mol Y气体，发生下列反应：2X（g）+Y（g）?3Z（g）+2W（g），在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物的物质的量的数据肯定错误的是（　　）
    A、n（Z）=1.5 mol
    B、n（Z）=2.4 mol
    C、n（W）=1.6 mol
    D、n（W）=2.0 mol
    考点：化学平衡建立的过程
    专题：
    分析：根据可逆反应的特点，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量，利用极限法计算各物质的浓度来判断．
    解答： 解：可逆反应中，反应物不可能在反应中完全转化，由于反应中X、Y按照物质的量2：1反应，所以X过量1mol，生成3molZ，2molW，但反应不可能完全进行到底，所以0＜C（Z）＜3mol/L；0＜C（W）＜2mol/L，只有D不在范围内，
    故选D．
    点评：本题考查了可逆反应的特点，注意可逆反应中，反应物的转化率不可能是100%，利用极限法计算．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据所给信息填空
    已知：①A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
    催化剂
    △
    2CH3COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D中所有原子都在同一平面上的是
     
    ．
    （2）写出下列反应的反应类型：①
     
    ，④
     
    ．
    （3）B、D的结构简式
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用18.4mol?L-1的浓硫酸来配制450mL 0.2mol?L-1的稀硫酸，可供选择的仪器有：
    ①玻璃棒 ②烧杯 ③胶头滴管 ④量筒 ⑤托盘天平
    （1）上述仪器在配制过程中不需要用到的是
     
    ．（填序号）除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是
     
    ．
    （2）计算所需浓硫酸的体积为
     
    mL（保留1位小数）．
    （3）实验中用到玻璃棒，其作用分别是：
     
    、
     
    ．
    （4）配制时，一般可分为以下几个步骤：
    ①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为：②→①→③→
     
    →
     
    →
     
    →
     
    →④（填序号）
    （5）在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏高的有
     
    （填序号）
    A．用量筒量取浓硫酸时，仰视刻度线取浓硫酸
    B．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容
    C．将稀释后的硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作
    D．转移溶液时，不慎有少量溶液洒到容量瓶外面
    E．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，含有少量蒸馏水
    F．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，则操作、现象、结论均正确的是（　　）
     操作现象结论
    A先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
    B加CCl4，振荡、静置上层溶液显紫色原溶液中有I2
    C用洁净铁丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+
    D滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表
    序号HA物质的量浓度（mol?L-1）NaOH物质的量浓度（mol?L-1）混合溶液的pH
    ①0.10.1pH=9
    ②c0.2pH=7
    ③0.20.1pH=？
    请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=9的原因是
     
    ．（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）
     
    ．
    A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）    
    B．c（Na+）=c（HA）+c（A-）
    C．c（HA）+c（H+）=c（OH-）           
    D．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（A-）+c（HA）
    （2）②组情况表明，c
     
    0.2mol?L-1（选填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中离子浓度
    c（A-）
     
    c（Na+）（选填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）③组混合溶液的pH
     
    （填“＞7”、“＜7”、“=7”或“不能确定”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、3molO2，反应到达平衡时有3molSO2发生了反应．试填写下列空格：
    ①平衡时体系中O2的体积分数为
     
    ．
    ②该温度下，反应 2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气） 的平衡常数K=
     
    ．
    ③若平衡时容器内压强为P，则反应前容器内的压强为
     
    （用P表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
    B、在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数约为0.5 NA
    C、25℃，1.01×105Pa，64 g SO2中含有的原子数为3 NA
    D、标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
    A．在250mL容量瓶中定容成250mL烧碱溶液；
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴甲基橙作指示剂；
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中加蒸馏水溶解；
    D．将物质的量浓度为c mol?L-1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度为V1mL；
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL．
    回答下列问题：
    （1）正确操作步骤的顺序是（用字母填写）
     
    →
     
    →
     
    →D→
     
    ．
    （2）操作D中液面应调整到
     
    ．
    （3）滴定终点的现象是
     
    ．
    （4）若酸式滴定管没有用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响？
     
    （填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其它操作均正确）．
    （5）该烧碱样品的纯度计算式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
    B、2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C、增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
    D、对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大

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