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    【题目】标准状况下，体积相同的下列四组物质，分子数相同的一组是（　　）
    A.Cl2、CO
    B.CO、CCl4
    C.CO、C
    D.H2O、CO2

    【答案】A
    【解析】A．标况下，Cl2、CO都是气体，二者体积相等，含有分子数目相等，故A符合题意；

    B．标况下，CO为气体，CCl4为液态，含有分子数目不相同，故B不符合题意；

    C．CO是气体，C是固体，故分子数目不相同，故C不符合题意；

    D．水是液体，二氧化碳是气体，含有分子数目不相等，故D不符合题意，

    所以答案是：A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料

    B. 复合材料有强度高、质量轻、耐高温、耐腐蚀等性能，其综合性质超过单一材料

    C. 光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的

    D. 合成纤维的主要原料是石油、天然气、煤等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

    请回答下列问题：

    （1）电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。

    （2）SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）

    （3）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。

    （4）上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列混合物的分离方法不正确的是（　　）
    A.泥沙和食盐（溶解，过滤）
    B.汽油和水（分液）
    C.KNO3和KCl（降温结晶）
    D.酒精和水（分液）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 将苯加入溴水中振荡后，水层接近无色，是因为发生了取代反应

    B. 2,2-二甲基丙烷也称新戊烷

    C. 等质量的乙烯和乙醇在氧气中充分燃烧耗氧量相同

    D. 环己醇能与氢氧化钠溶液反应且所有碳原子可以共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质，不能按 (“→”表示反应一步完成)关系转化的是（ ）

    选项

    a

    b

    c

    A

    Fe

    FeCl3

    FeCl2

    B

    NaOH

    NaHCO3

    Na2CO3

    C

    Al

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    MgCl2

    Mg(OH)2

    MgO

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于反应3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（　　）

    A. Cl2既做氧化剂又做还原剂

    B. 被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5∶1

    C. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

    D. 氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用图1所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与FeCl3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。

    已知K2FeO4具有下列性质： ①可溶于水，微溶于饱和KOH溶液；②在0~5℃的强碱性溶液中比较稳定；③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解；④在酸性至弱碱性条件下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。

    回答下列问题:

    （1）装置A用于产生氯气，若选用图2中的甲装置，反应的离子方程式是________，若选用装置乙，其中的导管a的作用是________。

    （2）Cl2与KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0～5℃进行。实验中可采取的措施是________；在通入氯气的过程中，不断搅拌的目的是_____________。

    （3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与FeCl3饱和溶液的混合方式为______，反应的离子方程式是____________。

    （4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为:将K2FeO4粗产品溶于冷的3mol/LKOH溶液中________(填操作名称)，将滤液置于冰水浴中，再加入______，搅拌、静置、再过滤，晶体用适量乙醇洗涤2～3次后，在真空干燥箱中干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某蓄电池的反为NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

    (1)该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是_______(填选项字母)。放电时生成Fe(OH)2的质量为18g，则外电路中转移的电子数是_________________。

    A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2

    (2)为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常在船体上镶嵌Zn块，或与该蓄电池的____(填“正”或“负”)极相连。

    (3)以该蓄电池作电源，用如图所示的装置在实验室模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是(用两为个相关的方程式表示)①_________________②__________________________。

    (4)精炼铜时，粗铜应与直流电源的______(填“正”或“负”)极相连。精炼过程中，电解质溶液中的c(Fe2+)、c(Zn2+)会逐渐增大而影响进一步电解。甲同学设计如下除杂方案：

    已知：

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    开始沉淀时的pH

    2.3

    7.5

    5.6

    6.2

    完全沉淀时的pH

    3.9

    9.7

    6.4

    8.0

    则加入H2O2的目的是____________________________________。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点________(填“正确”或“不正确”)，理由是___________________________。

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