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    下列反应发生时，会产生棕黄色烟的是（  ）

    A．铁在氯气中燃烧 B．铜在氯气中燃烧
    C．氢气在氯气中燃烧 D．钠在氯气中燃烧

    B

    解析试题分析：氯气能与金属、非金属等发生化学反应，若反应中生成固体，则会观察到烟。
    A、Fe与与氯气中燃烧反应生成固体氯化铁，会观察到棕褐色的烟，故A不正确；
    B、Cu与氯气燃烧反应生成固体氯化铜，会观察到棕黄色的烟，故B正确；
    C、H2与氯气中燃烧反应生成气体HCl，极易结合水蒸气变为盐酸小液滴，则会观察到白雾，故C选；
    D、Na为氯气反应生成固体氯化钠，会观察到白烟，故D不正确，答案选B。
    考点：考查氯气与金属或非金属反应中实验现象的判断
    点评：该题紧扣教材，基础性强，旨在巩固学生的基础，提高学生的应试能力和学习效率。明确化学中的烟雾代表的意义，并熟悉化学反应中的生成物来解答即可，难度不大。

    练习册系列答案
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    已知某物质X能发生如下转化：

    下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是

    A．若X为N2或NH3，则A为硝酸
    B．若X为S或H2S，则A为硫酸
    C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A不一定能与金属铜反应生成Y
    D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③一定为非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    向FeCl3和BaCl2的混合液中通入过量SO2，有白色沉淀产生。下列说法正确的是

    A．白色沉淀为BaSO3 B．该实验表明FeCl3有还原性 
    C．反应后溶液酸性增强 D．反应后滴加KSCN溶液显红色 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    稀硫酸中插一块铜片，加入下列物质后，可使铜片发生反应的是 (     )

    A．稀盐酸 B．硫酸钠晶体 C．硝酸钾晶体 D．氯化钠晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl检查氯气管道是否漏气。下列说法正确的是

    A．若管道漏气遇氨就会产生白雾 B．该反应利用了氨气的还原性
    C．该反应属于复分解反应 D．生成6molNH4Cl有18mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    近年来，酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
    （1）火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，常采用尾气脱硫工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：     。

    （2）宁波的火力发电厂通常建在海边，一般海水呈弱碱性，主要含有Na+、Mg2+、K+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。含有SO2的烟气也可以利用海水脱硫，其工艺流程如下图所示：

    ①向曝气池通入空气的目的是     。
    ②通入空气后的曝气池中的海水与天然海水相比，浓度有明显不同的离子是           。

    A．Cl-B．Na+C．Mg2+D．HCO3-
    （3）有人提出了一种利用氯碱工业产品处理含二氧化硫废气的方法，将含SO2的废气通入电解饱和食盐水后所得到的NaOH溶液中，得NaHSO3溶液。写出得到NaHSO3溶液的离子方程式：     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    工业上制漂白粉的化学方程式为：______________________________________;漂白粉在水中因吸收空气中的CO2而实现漂白的原理:____________________________(用化学方程式表示)

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：
    实验一  焦亚硫酸钠的制取
    采用右图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为                 。
    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是                   。
    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为              (填序号)。

    实验二    焦亚硫酸钠的性质
    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。
    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－     的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是       (填序号)。
    a．测定溶液的pH     b．加入Ba(OH)2溶液   c．加入盐酸  
    d．加入品红溶液  e．用蓝色石蕊试纸检测
    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是                         。
    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为               g·L－1。
    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果     (填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某校化学研究性学习小组，在学习金属的冶炼以后对一氧化碳还原金属氧化物的实验非常感兴趣，他们查阅有关资料后发现，一氧化碳的制备可利用甲酸和浓硫酸共热到60～80 ℃发生脱水反应制取：
    HCOOHCO↑＋H2O
    请根据以下各图帮他们组装成一套相对合理的实验装置图(某些装置可重复使用)。

    回答以下问题：
    (1)合理实验装置的连接顺序是(写小写字母)       。
    (2)在反应时一定要先通一会一氧化碳气体，然后再点燃加热氧化铁的酒精灯，原因是       。

    A．因为一般反应从左到右进行 
    B．排除体系内的空气，使反应过程更安全 
    C．甲酸与浓硫酸反应可以产生大量的CO 
    D．此反应加热时间长有利于产生CO 
    (3)请说出你所选择的第一个NaOH洗气瓶的作用是                                  。
    (4)在观察到硬质玻璃管中的物质由       色完全变为       色时停止加热，然后继续           ，原因是防止铁被氧化。
    (5)硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为                           。
    (6)该实验的一个优点是把实验过程中的尾气利用排水法收集起来，收集的气体前后有几瓶，分别按收集的先后顺序编号，点燃各个瓶中的气体，中间编号的集气瓶中气体           ，编号最先和最后的集气瓶中气体       ，原因是                    。

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