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足量的铝分别与等物质的量浓度的氢氧化钠溶液、稀硫酸反应,放出的气体体积在标准状况下相等,则所取氢氧化钠溶液和稀硫酸的体积比为(  )
A、1:1B、1:2C、1:3D、2:3
分析:由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可得2NaOH)~3H2SO4~3H2,则n(NaOH):n(H2SO4)=2:3,浓度相等时,两溶液溶液的体积比等于物质的量之比.
解答:解:由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑、2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑可知:当放出氢气的体积相等时,n(NaOH):n(H2SO4)=2:3,由于氢氧化钠溶液和稀硫酸浓度相同,故3V(NaOH)=2V(H2SO4),即V(NaOH):V(H2SO4)=2:3,
故选:D.
点评:此题考查金属铝与强酸和强碱溶液的反应,根据化学方程式找出2NaOH)~3H2SO4~3H2比例关系是解题的关键,整体难度适中,要求化学方程式书写准确熟练.
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