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11.下列有关说法正确的是(  )
A.含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
B.晶格能由大到小:NaI>NaBr>NaCl>NaF
C.含阳离子的化合物一定有阴离子
D.空间利用率:面心立方>六方密堆积>体心立方

分析 A.含有共价键的晶体,可能为分子晶体,如干冰;
B.离子晶体中,晶格能与离子半径有关;
C.含阳离子的化合物,一定为电中性;
D.空间利用率:面心立方=六方密堆积.

解答 解:A.含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体,如为分子晶体,则不一定含有较高的熔沸点和硬度,故A错误;
B.离子半径:F-<Cl-<Br-<I-,结构相似的离子晶体,离子半径越小,晶格能越大,则晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故B错误;
C.含有阳离子的化合物,一定为离子化合物,一定由阴离子和阳离子构成,故C正确;
D.空间利用率:面心立方=六方密堆积,都为74%,故D错误.
故选C.

点评 本题考查晶体的组成、晶格能的大小比较以及晶体的堆积模型,题目难度中等,学习中注意把握常见晶体的结构以及影响性质的因素.

练习册系列答案
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(1)用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物,反应的化学方程式如下:
NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O     ①
NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O  ②
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(2)汽车尾气中含有一氧化碳和二氧化氮,消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器,使它们发生反应生成氮气和二氧化碳,该反应的化学方程式2NO2+4CO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+4CO2
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(2)⑤号物质的名称是邻甲基苯酚或2-甲基苯酚.
(3)请完成以下方程式:②→⑧CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{氢氧化钾的醇溶液}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O;⑨→②CH3CH2OH+HBr$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Br+H2O.
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下列叙述错误的是(  )
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16.25℃时,pH均为11的Na2CO3溶液和NaOH溶液,则由水电离的OH-离子浓度之比为(  )
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3.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子,某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系:
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③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填写下列空白:
(1)该同学推测的四种离子浓度大小关系,肯定不可能存在的是②(填序号).
(2)若溶液中只溶解了一种溶质,该溶质的名称是氯化铵,上述离子浓度大小顺序关系中正确的是①(填序号).
(3)若上述关系中④是正确的,则溶液中溶质的化学式是HCl和NH4Cl.
(4)若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl)(填“>、<、=”)<c(NH3•H2O).

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