[题目]某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应.实验过程如下:实验序号ⅠⅡ实验过程滴加6滴(约0.3mL)0.01mol/LNa2S溶液5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)滴加6滴(约0.3mL)0.01mol/L酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)5mL0.01mol/LNa2S溶液实验现象紫色变浅(pH＜1).生成棕褐色沉淀(Mn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某小组探究Na2S溶液与KMnO4溶液反应，实验过程如下：

实验序号

Ⅰ

Ⅱ

实验过程

滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/LNa2S溶液

5mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

滴加6滴（约0.3mL）0.01mol/L酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化至pH=0）

5mL0.01mol/LNa2S溶液

实验现象

紫色变浅(pH＜1)，生成棕褐色沉淀(MnO2)

溶液呈淡黄色(pH≈8)，生成浅粉色沉淀(MnS)

资料：ⅰ．在强酸性条件下被还原为Mn2+，在近中性条件下被还原为MnO2。

ⅱ．单质硫可溶于硫化钠溶液，溶液呈淡黄色。

下列说法不正确的是（）。

A.根据实验可知，Na2S被氧化

B.取少量实验Ⅰ所得溶液进行实验，检测到有，不能说明S2-被氧化为

C.实验Ⅰ中生成棕褐色沉淀，说明酸性条件下S2-能将还原为MnO2

D.实验Ⅱ得到浅粉色沉淀，是由于S2-将新生成的还原为Mn2+并迅速与其结合所致

【答案】C

【解析】

A．根据实验Ⅰ、Ⅱ中的实验现象可知发生了氧化还原反应，KMnO4中Mn元素化合价降低，被还原，同时Na2S中S元素化合价升高，被氧化，A项正确；

B．实验中KMnO4溶液用H2SO4酸化，检测到有，可能是H2SO4电离产生，不能说明是S2-的氧化产物，B项正确；

C．实验Ⅰ反应后的溶液pH＜1，根据题给资料，在强酸性条件下被还原为Mn2+，所以MnO2不是被S2-还原得到，而是过量的与Mn2+发生归中反应而产生的，C项错误；

D．实验Ⅱ中Na2S过量，S2-将新生成的MnO2还原为Mn2+并迅速与其结合生成浅粉色沉淀MnS，D项正确；

答案选C。

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②

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(2)在恒容密闭容器中充入一定量的N2O4，发生可逆反应。则N2O4的平衡转化率随温度的变化曲线为右图中的______________(填“i”或“ⅱ”)曲线。若T2K时容器的起始压强为102kPa，则该温度下反应的分压平衡常数Kp=_____________kPa。

(3)反应，在一定条件下，N2O4与NO2的消耗速率与各自的分压有如下关系：v(N2O4)=k1p(N2O4)，v(NO2)=k2p2(NO2)，其中k1、k2是与温度有关的常数，相应的速率与N2O4或NO2的分压关系如右图所示。在T℃时，图中M，N点能表示该反应达到平衡状态，理由是__________________________________。改变温度，v(NO2)会由M点变为A，B或C，v(N2O4)会由N点变为D，E或F，当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为____________(填字母标号)。

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