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6.下列反应的离子方程式正确的是(  )
A.向Al2(SO43溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3
B.用惰性电极电解熔融氯化钠:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
C.硫化钠发生水解:S2-+2H2O═H2S+2OH-
D.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性:H++OH-═H2O

分析 A.至SO42-恰好沉淀完全,生成硫酸钡和氢氧化铝;
B.惰性电极电解熔融氯化钠,生成Na和氯气;
C.水解为可逆反应,且硫离子水解以第一步为主;
D.溶液呈中性,NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1:1,小于2:1,则溶液中存在硫酸钠、硫酸铵以及一水合氨.

解答 解:A.向Al2(SO43溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,故A正确;
B.用惰性电极电解熔融氯化钠的反应为2Cl-+2Na+$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+2Na,故B错误;
C.硫化钠发生水解离子反应为S2-+H2O?HS-+OH-,故C错误;
D.向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至混合液呈中性时存在H++OH-═H2O、NH4++OH-═NH3.H2O,NH4HSO4、NaOH的物质的量大于1:1,小于2:1,故D错误;
故选A.

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应、水解反应的离子反应考查,注意离子反应的实质、保留化学式的物质及与量有关的离子反应等,选项D为解答的难点,题目难度不大.

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16.在下列有机物中,能跟溴水发生加成反应,又能被酸性高锰酸钾溶液氧化的是(  )
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17.在热的稀硫酸中溶解了7.6gFeSO4固体,当加入50mL 0.5mol•L-1 KNO2溶液时,其中的Fe2+全部转化成Fe3+,KNO2也完全反应并放出NxOy气体.
(1)推算出x=2;y=1.(其中x、y均为正整数,且没有公约数)
(2)配平该反应的方程式:(配平系数若为“1”,也必须写出)
4FeSO4+2KNO2+3H2SO4=1K2SO4+2Fe2(SO43+1N2O□↑+3H2O
(配平时x、y用(1)中求解的具体数值表示,物质填在□中).
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(4)标准状况下,NxOy气体的体积为0.28L.

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14.用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是(  )
A.在标准状况下,2.24LH2O中原子数为0.3NA
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D.64克铜与足量的硫反应生成硫化铜,理论上会转移2NA个电子

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1.下列叙述中,正确的是(  )
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B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原

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11.四份相同质量的铝与足量下列物质发生反应,能放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是(  )
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18.如图所示,将少量试剂a滴入试剂瓶b中,下列实验现象描述正确的是(  )
选项试剂a试剂b预测实验现象
A浓盐酸二氧化锰产生大量黄绿色气体
B烧碱溶液明矾溶液先生成白色沉淀,后溶解
C浓硝酸铝片铝片溶解,产生大量红棕色气体
D稀硫酸含KSCN的硝酸亚铁溶液溶液变红色,溶液中产生气泡
A.AB.BC.CD.D

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15.下列实验操作能达到实验目的是(  )
选项实验操作实验目的
A在ZnS的白色浊液中滴几滴CuSO4溶液探究Ksp(ZnS)和Ksp(CuS)的相对大小
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D在CH2=CHCH2OH中滴加酸性高锰酸钾溶液,振荡检验丙烯醇是否具有碳碳双键
A.AB.BC.CD.D

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17.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图,关于该电池的叙述不正确的是(  )
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B.连接a的电极为负极
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