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    下列实验可实现鉴别目的是（　　）
    A、只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液
    B、用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别Br2（g）和NO2
    C、用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D、用KOH溶液鉴别SO3（g）和SO2
    考点：化学实验方案的评价,物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
    专题：物质检验鉴别题,实验评价题
    分析：A．AlCl3、MgCl2与氨水反应生成沉淀；
    B．二者都可与KI反应生成碘单质；
    C．CO2与NaAlO2溶液生成沉淀；
    D．KOH溶液与SO3（g）和SO2反应无现象．
    解答： 解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3、MgCl2与氨水反应生成沉淀，不能鉴别，故A错误；
    B．二者都可与KI反应生成碘单质，可用蒸馏水直接鉴别，溶液无色的为NO2，故B错误；
    C．CO2与NaAlO2溶液生成沉淀，与CH3COONa溶液不反应，可鉴别，故C正确；
    D．KOH溶液与SO3（g）和SO2反应无现象，可用品红鉴别，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查实验方案的设计及物质的鉴别，为高频考点，注意把握二者性质的差异及发生的反应为解答的关键，学习中注意相关知识的积累，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
    B、醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＜c（Na+）
    C、相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D、c（NH4+）相等的（NH4）2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c（NH4HSO4）＞c[（NH4）2SO4]＞c（NH4Cl）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
    B、氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料
    C、硅陶瓷和碳纤维复合制成的材料是一种新型无机非金属材料
    D、用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、分馏、蒸馏、煤的液化都是物理变化，干馏、裂化、裂解都是化学变化
    B、乙烯和聚乙烯均能和溴水发生加成反应而使溴水褪色
    C、需要加热的反应不一定是吸热反应
    D、根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列装置能达到实验目的是（　　）
    A、
    加热烧杯，可用来分离NaCl和NH4Cl
    B、
    石蜡油分解实验
    C、
    比较MnO2、Cl2、S的氧化性
    D、
    收集干燥的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A、
    验证化学能转化为电能
    B、
    比较硫、碳、硅三种元素的非金属行强弱
    C、
    实验室制取NH3
    D、
    分离沸点不同且互溶的液体混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮是一种非常重要的元素，它的单质和化合物应用广泛，在科学技术和生产有重要的应用．试回答下列问题：

    （1）N2和H2为原料合成氨气的反应为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，下列措施可以使化学平衡正向移动的是（填选项序号）
     
    ．
    a．选择适当的催化剂     b．增大压强     c．及时分离生成的NH3     d．升高温度
    （2）在恒温条件下，将N2和H2按一定比例混合的气体充入一个2L固定容积的密闭容器中，10分钟后反应达到平衡时，n（N2）=1.0mol，n（H2）=1.0mol，n（NH3）=0.4mol．
    a．能说明化学反应达到平衡的标志是：
     
    （填序号）
    ①每断开1molN≡N的同时断开6molN-H键   ②气体密度保持不变   ③平均相对分子质量保持不变   ④2v正（H2）=3v正（NH3）    ⑤各物质的浓度相同
    b．向该平衡体系中加入三种物质各1mol，则化学平衡向
     
    移动（正向、逆向、不移动）
    （3）在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0
    该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图1所示．若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）
     
    ．
    a．在t2时，采取的措施可能是升高温度
    b．在t3→t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
    c．在t0→t5时，容器内NO2的体积分数在t3→t4时的值最大
    （4）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol    
    N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    请写出氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （5）直接供氨式碱性燃料电池的电池反应式是4NH3+3O2=2N2+6H2O，电解质溶液一般使用KOH溶液，现在用供氨式碱性燃料电池电解足量的AgNO3溶液．已知乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N、两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
    ①M电极的材料是
     
    ，乙池中N电极的电极反应式为
     
    ．
    ②在此过程中，乙池中某一电极析出金属银32.4g，若此时乙池溶液的体积为300mL，则乙池中溶液的pH为
     
    ．甲池通入NH3
     
    L（标准状况下）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的醋酸与一定量的NaOH溶液混合，下列说法中不正确的是（　　）
    A、若混合后呈中性，测混合后的溶液中一定存在：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
    B、若混合后呈酸性，则混合后的溶液中可能存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    C、若混合后呈碱性，则混合后的溶液中可能存在：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
    D、若混合后的溶液中存在c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），则也一定存在c（OH-）+c（CH3COO-）=c（CH3COOH）+c（H+）等式

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    燃煤和汽车尾气是造成空气污染产生雾霾的原因之一．消除汽车尾气是减少城市空气污染的热点研究课题．
    （1）已知：①N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ?mol-1
    ②CO（g）+1/2O2（g）=CO2 （g）△H=-283kJ?mol-1
    则汽车尾气中NO和CO在催化转化器中相互反应成无污染的气体的热化学方程式是
     
    ．
    （2）在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．
    已知当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（CO2）在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）在一定温度下，将2.0mol NO、2.4mol气体CO通入到固定容积为2L的容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图2所示：
    ①有害气体NO的转化率为
     
    ，0～15min NO的平均速率v（NO）=
     
    mol/（L?min）．（保留两位有效数字）
    ②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，则改变的条件可能是
     
    （选填序号）．
    a．缩小容器体积b．增加CO的量     c．降低温度  d．扩大容器体积
    ③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
     
    _移动（选填“向左”、“向右”或“不”），移动后在达到平衡时的平衡常数的值是
     
    （保留两位有效数字）．
    （4）汽车尾气中的SO2和过氧化氢可设计成酸性原电池，请写出它的正极反应的方程式
     

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