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7.25℃,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示.下列有关离子浓度关系叙述正确的是(  )
A.pH=5.5溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-
B.W点表示溶液中:c(Na+)═c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
C.pH=3.5溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1
D.向W点所表示的1.0L溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略):c(H+)═c(CH3COOH)+c(OH-

分析 A.醋酸、醋酸钠混合溶液,由图可知,溶液显酸性,则开始电离大于水解,W点c(CH3COO-)=c(CH3COOH),W点后,水解大于电离,c(CH3COO-)<c(CH3COOH);
B.由图可知,W点所表示的溶液中c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.05mol/L,根据W点溶液的pH进行判断;
C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1分析;
D.W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液,溶液中通入0.05 mol HCl气体后,溶液呈电中性,根据物料守恒和电荷守恒判断.

解答 解:A.由图可知,pH=5.5 的溶液,显酸性,且c(CH3COO-)<c(CH3COOH),显性离子大于隐性离子,则c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-),故A正确;
B.溶液存在电荷守恒,应为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),W点时c(CH3COOH)=c(CH3COO-),而氢离子浓度较小,则c(H+)<<c(CH3COOH),故c(Na+)+c(H+)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),故B错误;
C.由电荷守恒及c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol•L-1可知,c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L,故C正确;
D.向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体,原有平衡被打破,建立起了新的平衡,溶液中电荷守恒关系为:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-);物料守恒关系为:2c(Cl-)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1,得2c(Na+)+2c(H+)=3c(CH3COO-)+2c(OH-)+c(CH3COOH)
,c(Na+)=0.05mol/L,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L,所以得c(H+)═c(CH3COO-)+c(OH-),故D错误;
故选AC.

点评 本题考查离子浓度大小比较,为高频考点,溶液中存在水解与电离两个过程的离子浓度大小比较似乎是考试热点内容,再结合守恒思想分析解答,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.硫代硫酸钠又名大苏打,溶液具有弱碱性和较强的还原性,是棉织物漂白后的脱氯剂,定量分析中的还原剂.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得.装置如图所示

已知:Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在.
(1)某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置和部分操作步骤如下.
步骤1:如图连接后装置后,打开K1,关闭K2,将D中导管末端浸入水中,微热烧瓶观察气泡和水柱,检查装置A、C、D气密性;
步骤2:加入药品,打开K1,关闭K2,向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸,加热;
装置B中的药品可选用下列物质中的AC
A.NaOH溶液   B.浓H2SO4   C.酸性KMnO4溶液    D饱和NaHSO3溶液
步骤3:C中的混合液被气流搅动,反应一段时间后,硫粉的量逐渐减少.当C中溶液的pH接近7时打开K2,关闭K1即停止C中的反应,停止加热.“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是S2O32-+2H+═S↓+H2O+SO2↑.(用离子方程式表示)
步骤4:过滤C中的混合液,将滤液经过加热浓缩,趁热过滤,再将滤液冷却结晶、过滤、洗涤、烘干,得到产品
(2)Na2S2O3性质的检验,向足量的新制氯水中滴加少量的Na2S2O3溶液,氯水颜色变浅,检查反应后的溶液中有硫酸根,写出该反应的离子方程式S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
(3)常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度,步骤如下:取废水25.00mL,控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液,得BaCrO4沉淀;过滤、洗涤后,用适量稀盐酸溶解.此时CrO42-全部转化为Cr2O72-;再加过量KI溶液,充分反应后,得到混合溶液Vml,将其分成4等分,加入淀粉溶液作指示剂,用0.010mol•L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,相关数据如表所示
编   号1234
消耗Na2S2O3标准溶液的体积/mL18.0217.9818.0020.03
部分反应的离子方程式为:①Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O;②I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
判断达到滴定终点的现象是当滴入最后一滴Na2S2O3时,溶液蓝色消失且半分钟不变色.
废水中Ba2+的物质的量浓度为0.0024mol/L.

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18.亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病,久置的韩国泡菜常含亚硝酸盐.亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象.新鲜水果蔬菜富含的维生素C是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂.下列说法中,不正确的是(  )
A.在中毒过程中血红蛋白被氧化B.解毒时血红蛋白被还原
C.维生素C应具有还原性D.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应

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15.H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):

已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子.
②RCH═CH2+CH2═CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2═CH2+RCH═CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH32C=CH2:2-甲基-1-丙烯.
(2)写出D分子中含有的官能团名称:羟基、羧基.
(3)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:
(4)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:
(5)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).

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2.有以下一系列反应,最终产物为草酸.已知B的相对分子质量比A的大79.
A$→_{Br_{2}}^{光}$B$→_{△}^{NaOH,醇}$C$\stackrel{Br_{2}水}{→}$D$\stackrel{NaOH,H_{20}}{→}$E$→_{△}^{O_{2},催化剂}$F$→_{△}^{O_{2},催化剂}$
试回答下列问题:
(1)B的结构简式为CH3CH2Br,B→C的反应类型消去反应;E→F的化学方程式:CH2OHCH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2H2O+OHC-CHO
(2)由B发生水解反应或C与H2O发生加成反应均生成化合物G.在乙二酸、水、苯酚、G四种分子中,羟基上氢原子的活泼性由强到弱的顺序是(请用“>”将四种物质的化学式连接起来表示)HOOCCOOH>C6H5OH>H2O>CH3CH2OH.
(3)MTBE是一种重要的汽油添加剂,它是1-戊醇的同分异构体,又与G的某种同分异构体互为同系物,且分子中含有四个相同的烃基.则MTBE的结构简式为CH3-O-C(CH33,它的同类别同分异构体有6种(包括它本身).

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.目前城市空气质量恶化原因之一是机动车尾气和燃煤产生的烟气.NO和CO均为汽车尾气的成分,这两种气体在催化转换器中发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2(g)+N2(g)△H=-a kJ•mol-1在一定温度下,将2.0mol NO、2.4mol CO气体通入到固定容积为2L的密闭容器中,反应过程中部分物质的浓度变化如图所示(计算结果保留三位有效数字):
(1)0~15min NO的平均速率v(NO)=0.0267mol/(L•min);CO的转化率为40.0%.
(2)15min后反应达到平衡,若将此时得到的CO2气体用含有1.2mol KOH溶液吸收,则电解质溶液中c(CO${\;}_{3}^{2-}$)-c(HCO${\;}_{3}^{-}$)=2c(H+)-2c(OH-)+3c(H2CO3)(用粒子浓度符号表示).
(3)20min时,若改变某一反应条件,导致CO浓度增大,则改变的条件可能是ae(选填序号).
a.缩小容器体积   b.扩大容器体积   c.增加NO的量
d.降低温度     e.增加CO的量    f.使用催化剂
(4)若保持反应体系的温度不变,20min时再向容器中充入CO、CO2各0.4mol,化学平衡将向左移动(选填“向左”、“向右”或“不”),重新达到平衡后,该反应的化学平衡常数为0.139L/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列各组离子在强酸性的溶液中能大量共存,且溶液无色透明的是(  )
A.Cu2+、Cl-、K+、SO42-B.CO32-、Na+、K+、SO42-
C.Mg2+、Cl-、K+、NO3-D.Ag+、NO3-、K+、Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.图为用惰性电极电解NaCl溶液制备盐酸和氢氧化钠的装置图,下列说法正确的是(  )
A.a和c为阳离子交换膜,b和d为阴离子交换膜
B.③与④两种气体体积比为1:1
C.①处生成的物质为氢氧化钠
D.当转移2mol e-时,A处减少离子数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确的是(  )
A.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA
B.1 mol甲基(-CH3)所含的电子总数为9NA
C.0.5 mol1,3-丁二烯分子中含有C=C双键数为NA
D.标准状况下,11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA

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