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    11．关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）
    A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
    B．锌离子在锌片表面被还原
    C．正极附近的SO${\;}_{4}^{2-}$离子浓度逐渐增大
    D．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液

    分析 该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上铜离子得电子发生还原反应，根据原电池的工作原理来回答．

    解答 解：A．该反应能自发进行，所以该装置是原电池，根据电子流向知，锌作负极，铜作正极，铜电极上铜离子得电子生成铜，故A错误；
    B．该原电池中，铜电极上铜离子得电子生成铜，在锌片表面是金属锌失电子被氧化，故B错误；
    C．该原电池中，硫酸根离子移向负极，负极附近硫酸根离子浓度增加，故C错误；
    D．该原电池中，锌作负极，金属铜是正极，阳离子移向正极，即盐桥中阳离子会移向CuSO4溶液，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了原电池原理，正确推断原电池及正负极是解本题关键，结合正负极上发生的电极反应、电流流向来分析解答即可，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义．
    （1）某硝酸厂处理尾气中NO的方法是：催化剂存在时用H2将NO还原为N2．已知：

    则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是N2（g）+2H2O（g）═2NO（g）+2H2（g）△H=+665kJ•mol-1
    （2）在压强为0.1Mpa条件，将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．
    ①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
    ②若容器容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是B
    A．升高温度
    B．将CH3OH从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大
    （3）某研究小组在实验室研究某催化剂效果时，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图1

    ①若不使用CO，温度超过775℃，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制最佳温度在870℃或相近温度左右．
    ②用CxHy（烃）催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染．写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式4C2H6+14NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$8CO2+7N2+12H2O
    （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2示，在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y，则该电极反应式为NO2+NO3--e-=N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．锰及其化合物在现代工业及国防建设中具有十分重要的地位．
    Ⅰ．二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料．
    （1）锰原子的原子核内有25个质子．锰在元素周期表中的位置为第四周期ⅦB族，其基态原子的核外电子排布式为[Ar]3d54S2．
    （2）碱性锌锰电池的总反应是：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其中锌作负极，正极上发生的反应是MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-．
    （3）向废旧锌锰电池内的混合物[主要成分MnOOH、Zn（OH）2]中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式：2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2CO2↑+2MnSO4+4H2O．
    Ⅱ．锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池．该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶体中，生LiMnO2．回答下列问题：
    （4）ClO4-的空间结构为正四面体．
    （5）该电池正极反应为Li++MnO2+e-=LiMnO2．
    Ⅲ．
    （6）KMnO4是一种十分重要的氧化剂，工业可用软锰矿为原料先制得锰酸钾，然后电解锰酸钾溶液就可以得到KMnO4，则电解时，阳极上的电极反应为2MnO42--2e-=2MnO4-，当电路中有2mol电子通过时，阴极上得到的产物的质量为2g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列反应：
    ①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银．
    （1）属于复分解反应的放热反应的是①．（用序号填空，下同）
    （2）属于吸热反应的是③．
    （3）能设计成原电池的反应是②④．
    （4）能设计成燃料电池的反应是②．
    （5）写出④发生反应的离子方程式Cu+2Ag+═Cu2++2Ag．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管取23.10mL溴水
    B．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
    C．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
    D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．如图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液，电极均为石墨电极．
    接通电源，经过一段时间后，测得甲中NaOH浓度为6.25%，乙中c电极质量增加．
    据此回答问题：
    （1）电源的N端为正极；
    （2）电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑；
    （3）电极c的质量变化是71.1g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O）：

    请按要求回答下列问题：
    （1）饱和食盐水的作用是除去氯气中的氯化氢．
    （2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝．
    （3）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸（填名称）．
    （4）C12与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸钙．
    （5）该兴趣小组用8.7gMnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl22.24L．
    （6）某氯碱工厂的氯气管道发生泄漏，以下采取的措施正确的是AC（填序号）．
    A．将人群向高处疏散     
    B．将人群向低处疏散
    C．关闭氯气管道，用碱液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位
    D．关闭氯气管道，用饱和NaCl溶液浸泡过的棉布覆盖泄漏部位．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图中，甲装置为CH3OH、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极．装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液．
    （1）甲装置中B极是正极 （填“正、负”）
    （2）写出甲装置中A极的电极反应式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O
    （3）乙装置中SO42-将移向C电极 （填“C、D”）
    （4）写出乙装置中C极的电极反应式PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+，
    （5）当有32克CH3OH参加反应时，D电极的质量变化为288克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等．试回答：
    （1）E元素在周期表中的位置为第三周期第ⅢA族，写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2 AlO2-+H2O．
    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为CH3OH．
    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式H2O2?H++HO2-．常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式BaO2+H2SO4=BaSO4↓+H2O2．
    （4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解．现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式Cu+2H++H2O2=Cu2++2H2O．
    （5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氢化物DA，熔点为800℃．DA能与水反应放氢气，若将1mol DA和1mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是56 L（标准状况下）．

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