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    4．下列说法中正确的是（　　）
    A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
    B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子
    C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
    D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电

    分析 A、强弱电解质的本质区别在于电离程度；
    B、强电解质溶液中不存在溶质分子；
    C、离子键在熔融状态下能被破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏；
    D、强电解质本身不一定能导电．

    解答 解：A、强弱电解质的本质区别在于电离程度，与水溶性无关，即强电解质不一定能溶于水，弱电解质不一定不溶于水，故A错误；
    B、强电解质溶液中不存在溶质分子，但存在水分子，故B错误；
    C、离子键在熔融状态下能被完全破坏，共价键在熔融状态下不能被破坏，故在熔融状态下能导电的一定是离子化合物，而离子键在熔融状态下能完全破坏，故能完全电离，故为强电解质，故C正确；
    D、强电解质本身不一定能导电，如氯化钠固体，是强电解质，但不能导电；非电解质的水溶液可以导电，如二氧化碳的水溶液能导电，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了强弱电解质的本质区别，应注意的是强弱电解质与溶解度的大小、离子浓度大小、溶液的导电能力无关，只取决于能否完全电离．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生氢气的体积（大于25mL），并检验氯气的氧化性．

    （1）A极发生的电极反应式是：2H++2e-═H2↑电解饱和食盐水的化学方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
    （2）电源、电流表与A，B两极的正确连接顺序为：L→A→B→J→K→M．
    （3）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：H接F、G接A，B接D、E接C．
    （4）已知饱和食盐水50mL，某时刻测得H2体积为5.6mL（标准状况）．此时溶液pH约为12．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．同位素常用做环境分析指示物，下列对同位素的说法正确的是（　　）
    A．34S原子核内的中子数为16B．13C和15N原子核内的质子数相差2
    C．16O与18O的核电荷数相等D．2H+质量与1H+的质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．现有下列短周期元素性质的数据：
    　　元素编号
    元素性质    		①②③④⑤⑥⑦⑧
    原子半径
    （10-10m）    		0.731.021.341.060.991.540.751.18
    最高或最
    低化合价    		+6+1+5+7+1+5+3
    -2-2-3-1-3
    试回答下列问题：
    （1）元素③在周期表中的位置是第二周期ⅠA族；元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是NH3（填化学式）．
    （2）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物中化学键的类型为离子键、共价键．
    （3）Y和Z均由元素①组成，反应Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应．
    Ⅰ．Y与Z的关系是（选填字母）b．
    a．同位素  b．同素异形体  c．同系物  d．同分异构体
    Ⅱ．将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色．简述用褪色的溶液区分二者的实验方法：加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2，若溶液不变红，则原通入气体是O3
    （4）元素⑤的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4Q kJ/mol．
    （5）元素①单质和元素⑧单质在海水中可以形成原电池，写出正极反应式：O2+4e-+2H2O═4OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．NH4Al（SO4）2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品，工业上常用铝土矿（主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3杂质）是工业上制取铝的原料．实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取Al2（SO4）3和铵明矾晶体[NH4Al（SO4）2•12H2O]的工艺流程如图所示；

    请回答下列问题：
    （1）废渣a、b 的成分分别是SiO2、Fe（OH）3．
    （2）Ⅲ中通入足量CO2气体发生反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═HCO3-+Al（OH）3↓．
    （3）由Ⅴ制取铵明矾溶液的化学方程式为Al2O3+4H2SO4+2NH3═2NH4Al（SO4）2+3H2O，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤．
    （3）以1 000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2（SO4）3，需消耗18.4mol•L-1的硫酸575.4L．
    （4）若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量．若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1：1，则投料时铝土矿中的Al2O3和H2SO4的物质的量之比为3：10．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

    （1）操作②的名称是过滤．
    （2）固体B是BaCl2．（填化学式）
    （3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2KCl
    （4）该方案能否达到实验目的：否若不能，应如何改进 （若能，此问不用回答）应在操作②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
    （5）若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是沉淀A1或固体B的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子在给定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．含有大量NO3-的水溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+
    B．在pH=12的溶液中：ClO-、SO32-、Na+、K+
    C．能与铝粉反应生成氢气的溶液中：Na+、Al3+、CH3COOO-、I-
    D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3?、Cl ?

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列反应的离子方程式不正确的是（　　）
    A．溴化亚铁溶液中通入过量氯气．2Fe2++2Br-+2C12═2Fe3++Br2+4C1-
    B．草酸和少量烧碱溶液：H2C2O4+OH-═HC2O4-+H2O
    C．漂白粉溶液吸收过量的二氧化碳：ClO-十H2O+CO2═HClO+HCO3-
    D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-═NH3•H2O+BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．如表各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（　　）
    ABCD
    强电解质CNaClCaCO3HNO3
    弱电解质CH3COOHNH3HClH2O
    非电解质蔗糖BaSO4C2H5OH酒精
    A．AB．BC．CD．D

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