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    13．如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．
    （1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S （用化学式表示）．
    （2）元素③在与F元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．
    （3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O．
    （4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，请在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．
    （5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含11（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素否（填“是”或“否”）．

    分析 （1）同周期从左到右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，非金属性越强氢化物越稳定；
    （2）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价；
    （3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4；
    （4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，结合三种元素最外层电子数进行解答；
    （5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，故A位置包含11种元素；C位于第六周期．

    解答 解：根据元素周期表的结构和元素的分布，可推知：①为H，②为Na，③为O，④为S，⑤为F．
    （1）元素③④⑤三种元素的非金属性F＞O＞S，非金属性越强氢化物越稳定，所以三种元素的氢化物由强到弱的顺序是HF＞H2O＞H2S，
    故答案为：HF＞H2O＞H2S；
    （2）元素③是O元素，在一般的化合物中显负电性，在和F元素形成的化合物中呈现正化合价，
    故答案为：F；
    （3）A、B两种化合物均由①②③④四种元素组成不同价态的酸式盐，两种酸式盐为NaHSO3、NaHSO4，二者反应离子方程式为：H++HSO3-═SO2↑+H2O，
    故答案为：H++HSO3-═SO2↑+H2O；
    （4）X、Y和Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素，它们满足以下条件，X和Y相邻，Y和Z也相邻，则这三种元素的位置关系为：同一周期或X和Y同一周期、X和Z同一主族或X和Y同一周期、Y和Z同一主族，X、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为17，
    ①若三种元素位于同一周期，则三种元素最外层电子数之和为Y最外层电子数的3倍，17不是3的倍数，所以该假设错误；
    ②若X和Y同一周期、X和Z同一主族，设x的最外层电子数是a，则Y在最外层电子数是a+1，Z的最外层电子数为a，所以三种元素最外层电子数之和=a+a+a+1=17，a不等于正整数，所以该假设错误；
    ③若X和Y同一周期、Y和Z同一主族，设X的最外层电子数是b，Y和Z的最外层电子数是b+1，所以三种元素最外层电子数之和=b+b+1+b+1=17，b=5，所以X是N元素，Y是O元素，Z是S元素，N不是表中编号①-⑤的元素，用元素符号标出为：，
    故答案为：；
    （5）第四周期共有18种元素，而表中共有8个纵行，第四周期除A外每个位置只表示一种元素，故A位置包含11种元素；C位于第六周期，砹是非金属元素，所以不全部为金属元素；
    故答案为：11；否．

    点评 本题考查学生元素周期表和元素周期律的综合知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，根据元素在周期表中的位置可推断出元素的种类，题中侧重于周期律的应用，学习中注意积累相关知识，把握正确的解题思路，题目难度中等．

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    3．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（　　）
    A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
    B．常温下，1mol Cu与足量的该硫酸反应产生2g氢气
    C．等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L
    D．配制240mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸60mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌[含
    有Fe（Ⅱ）、Mn（Ⅱ）、Ni（Ⅱ）等杂质]的流程如下：
    工业ZnO$→_{①}^{稀H_{2}SO_{4}}$ 浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{调pH约为5}$ $\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{③}^{Zn}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤液 $→_{④}^{Na_{2}CO_{3}}$ 滤饼$→_{⑤}^{煅烧⑤}$ZnO
    已知：a．在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2；
    b．Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：
    Fe3+Fe2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.0
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.0
    回答下列问题：
    （1）反应②中除掉的杂质离子是Fe2+、Mn2+，发生反应的离子方程式为MnO4-+3Fe2++7H2O=3Fe（OH）3↓+MnO2↓+5H+、2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2↓+4H+；在加高锰酸钾溶液之前，若pH较低，对除杂的影响是铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质；
    （2）反应③的反应类型为置换反应（填“化合反应”、“分解反应”、“置换反应”或“复分解反应”），过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有镍；
    （3）反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀已洗涤干净的方法是取最后一次少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀盐酸，再滴入氯化钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经洗涤干净．
    （4）反应④中产物的成分可能是ZnCO3•xZn（OH）2，取干燥后的滤饼22.4g，煅烧后可得到产品16.2g．则x等于1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列各组离子在满足指定条件下，能大量共存的是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、K+、Cl-、CO${\;}_{3}^{2-}$
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    D．加盐酸能产生气体的溶液：Na+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、HCO${\;}_{3}^{-}$

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    8．下列说法正确的是（　　）
    A．原子最外层电子数大于3的元素一定是非金属元素
    B．碱金属单质的密度随原子序数的增大而依次增大
    C．一个氕原子实际上就是一个质子
    D．某元素形成的离子为${\;}_{a}^{b}$Xn-，则1个X原子的质量约为$\frac{b}{6.02×1{0}^{23}}$g

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    18．已知短周期中相邻元素X、Y、Z、W，其原子序数依次增大，其中X、Y、Z三种元素的质子数之和为21，X、Y、Z同周期且相邻，Z与W同族．
    （1）W在周期表中的位置是第三周期VIA族．用原子结构理论解释Z的非金属性强于W的原因O、S同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱．
    （2）恒温恒容下，在一密闭容器中，发生可逆反应Y2（g）+3H2（g）?2YH3（g）．
    下列各项能说明该反应已达平衡状态的是：②④．
    ①容器内N2，H2，NH3三者共存  
    ②容器内压强不随时间变化而变化
    ③容器内密度不再发生变化      
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    恒温恒容下，2molH2与2molY的单质反应，达到平衡时，Y的单质为1.8mol，H2的转化率为30%；若该反应在恒温恒压条件下进行（其它条件相同），反应达到平衡时，H2的转化率比上述条件下的转化率大（填“大”、“小”或“相同”）．
    （3）有一种Y元素的液态氢化合物乙，1分子中含有18个电子，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一．已知：12.8g 液态乙完全燃烧生成Y2和液态H2O时放出热量248.5kJ．请写出该反应的热化学方程式：N2H4（g）+O2（l）?N2（g）+2H2O（l）△H=-621.25 kJ•mol-1．
    （4）燃煤过程产生的WZ2是形成酸雨的气体之一，为了减少它对环境的污染，往往在燃煤中加入石灰石，该反应的化学方程式：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4+2CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中，物质的量浓度最大的是（　　）
    A．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4B．0.5L含49gH2SO4的溶液
    C．98gH2SO4溶于水配成2 L溶液D．1L含196gH2SO4的溶液

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    2．下列有关说法中错误的是（　　）
    A．某燃料电池用熔融碳酸盐作电解质，两极分别通入CO和O2，则通入CO的一极为负极，电极反应式为CO-2e-+CO32-=2CO2
    B．Zn粒与稀硫酸反应制氢气时，为加快反应速率，可在反应过程中滴加几滴CuSO4溶液
    C．根据自发氧化还原反应Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O设计原电池，可在常温下用铜和铁作电极，使用浓硝酸作电解质溶液
    D．原电池中电子从负极出发，经外电路流向正极，再从正极经电解液回到负极构成闭合回路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A．碳酸氢钠与硫酸氢钠反应：HCO3-+HSO4-═SO42-+H2O+CO2↑
    B．硫酸与氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
    C．锌和稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
    D．氧化铜和盐酸反应：O2-+2H+═H2O

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