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    下列说法正确的是(表示阿伏伽德罗常数的值)(    )

    A．SiO2晶体中，每mol硅原子与4氧原子形成共价键

    B．2L 1mol／L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2

    C．标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6／22.4

    D．常温常压，0.1mol氖气含有的电子数为1

    答案：AD
    提示：

    二氧化硅晶体中每个Si原子与4个O原子相连，每个O原子与2个Si原子相连。

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
    物质 X Y Z
    初始浓度/mol?L-1 0.1 0.2 0
    平衡浓度/mol?L-1 0.05 0.05 0.1
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓（蓝色）．如图连接好装置，往铁电极区滴入2滴黄色的K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液．下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?郑州二模）利用所学化学反应原理，解决以下问题：
    （1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，且其中只存在OH一、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl一四种离子，且c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+），则这两种溶质是
    NH4Cl和NH3?H2O
    NH4Cl和NH3?H2O
    ．
    （2）0.1mol?L-1的氨水与0.05mol?L-1的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性：
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    NH4++H2ONH3?H2O+H+
    ．
    （3）已知：Ksp（RX）=1.8×10-10，Ksp（RY）=1.5×10-16，Ksp（R2Z）=2.0×10-12，则难溶盐RX、RY和R2Z的饱和溶液中，R+浓度由大到小的顺序是
    R2Z＞RX＞RY
    R2Z＞RX＞RY
    ．
    （4）以石墨电极电解100mL 0.1mol?L-1CuSO4溶液．若阳极上产生气体的物质的量为0.01mol，则阴极上析出Cu的质量为
    0.64
    0.64
    g．
    （5）向20mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）2溶液，生成BaSO4的量如图所示，B点溶液的pH=7（假设体积可以直接相加），则c（HCl）=
    0.2
    0.2
    mol?L-1．
    （6）在温度、容积相同的3个密闭容器中，按下表投入反应物，发生反应（H2（g）+
    I2（g）?2HI（g）△H=-14.9kJ?mol-1），在恒温、恒容条件下，测得反应达
    到平衡时的数据如下表：
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1mol H2、1mol I2 2 mol HI 4 mol HI
    HI的浓度（mol?L-1） C1 C2 C3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    反应物转化率 a1 a2 a3
    下列说法正确的是
    AC
    AC
    ．
    A．α1+α2=1   B．2α2=α3 C．a+b=14.9     D．c1=c2=c3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    影片《阿凡达》出现了一种潘多拉星球的宇宙飞船．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都是由下表中的元素组成）根据以上信息可推断下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）随时间的变化如表：
    时间/min 0 1 2 3 4 5
    n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
    则下列说法正确的是（　　）
    A、当v（SO2）=v（SO3）时，说明该反应已达到平衡状态
    B、用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.005mol/（L?min）
    C、若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大
    D、平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

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