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    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色
    ③C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失
    （1）试推断A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    （化学式）．
    （2）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
    ①实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式
     
    ．
    ②C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式
     
    ．
    考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
    专题：物质检验鉴别题
    分析：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
    BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
    根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转变为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为
    Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
    （2）现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，根据亚铁离子的性质即可写出方程式．
    （3）现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失．
    解答： 解：（1）A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，能相互反应生成沉淀的有：
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解．
    BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，现象为出现不溶于酸的白色沉淀．
    FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征现象为出现白色沉淀，立即变为红褐色．
    根据题意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀只能为BaSO4沉淀，因为Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，该沉淀由白色转为红褐色，说明白色沉淀为Fe（OH）2，红褐色沉淀为Fe（OH）3．则可确定B为FeSO4，A为BaCl2，D为NaOH．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失，说明白色沉淀为Al（OH）3，C为AlCl3．
    故正确答案为：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．
    （2）①现象②中，B为FeSO4，D为NaOH，两者反应生成白色Fe（OH）2沉淀，FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4；该沉淀易被氧化生成红褐色Fe（OH）3沉淀，反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    故正确答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    ②现象③中，C为AlCl3，D为NaOH，两者反应生成Al（OH）3沉淀，反应为AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3为两性氢氧化物可与NaOH继续反应，导致沉淀消失，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，改写离子方程式时，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易电离改成离子形式，Al（OH）3难溶于水难电离保留化学式，H2O是弱电解质保留化学式，删除相同离子，则离子方程式为Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    故正确答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查溶液中离子间的反应，解题的突破口为特征反应和特征现象，如沉淀由白色转化为红褐色是Fe（OH）2转变为Fe（OH）3的特征现象，Al（OH）3是两性氢氧化物可与强碱反应等．
    练习册系列答案
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    类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过程实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中，正确的是（　　）
    A、由2Cu+O2
    △
    2CuO 可推出同族的硫也有 Cu+S
    △
    CuS
    B、Fe3O4可表示为FeO?Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO?Pb2O3
    C、过量的CO2与石灰水反应生成Ca（HCO3）2，过量CO2通入漂白粉溶液中，产物是Ca（HCO3）2和HClO
    D、CO2与过氧化钠反应只生成Na2CO3和O2故SO2与过氧化钠一定生成Na2SO3和O2

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    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）
    A、相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量
    B、将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ
    C、增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
    D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置正确的是（　　）
    A、
    收集SO2气体
    B、
    制取并收集O2
    C、
    检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生的C2H4
    D、
    从食盐水中提取NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在实验室用下图所示实验装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
    （1）在A试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也未有果香味液体生成，原因是
     
    ．
    （2）B试管中所装溶液应为
     
    ，乙酸乙酯生成后，将在该溶液的
     
     （填“上”或“下”） 层，分离出产品所需的玻璃仪器是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于实验现象的描述不正确的是（　　）
    A、把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁
    B、把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡
    C、用铜片做阳极，铁片做阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜
    D、把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，向脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
    （1）由上述实验现象所推出的结论是：
    第一：有氧气生成；
    第二：
     
    ．
    Na2O2跟水反应的化学方程式是
     
    ．
    （2）某研究性学习小组拟用图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论．
    ①用以验证第一条结论的实验操作及现象是：
     

    ②用以验证第二条结论的实验操作及现象是：
     

    （3）实验（2）向试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色，为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性．请从另外一个角度（即不能再使用酸碱指示剂）设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在
     
    ．
    （4）某化学小组的同学通过实验探究确定炭粉与Na2O2反应的产物，发现发生的反应为2Na2O2+C═Na2CO3+X，X物质的化学式是
     
    ．
    （5）写出Na2O2的一种重要用途
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
     
    C+
     
    KMnO4+
     
    H2SO4→
     
    CO2↑+
     
    MnSO4+
     
    K2SO4+
     
    H2O
    （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃起始量/mol平衡量/mol             达到平衡所需要时间/min
    COH2OH2CO
    1650421.62.46
    2900210.41.63
    3900abcdt
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（选填“＜”，“＞”或“=”）．
    （3）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ?mol-1
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ?mol-1
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为1×10-4 mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mo1/L．
    （5）最近科学家再次提出“绿色化学”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出，经化学反应后使空气中的CO2转变为可再生燃料甲醇．甲醇可制作燃料电池，写出以稀硫酸为电解质甲醇燃料电池负极反应式
     
    ．当电子转移的物质的量为0.6mol时，参加反应的氧气的体积是
     
     L（标准状况下）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、向饱和Na2CO3溶液中通入足量的CO2，溶液变浑浊，由此证明了NaHCO3溶解度比Na2CO3小
    B、C（s，石墨）=C（s，金刚石）  该反应吸热熵减，常压下，升温或者降温均为非自发反应
    C、在铁制品表面镀锌或者镀锡，都是采用外加保护层的方法来防止铁的腐蚀
    D、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量的冰醋酸，溶液中
    c(CH3COO-)
    c(OH-)
    的值变小

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