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    16．实验室保存下列试剂的方法有错误的是（　　）
    A．新制氯气盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
    B．固体碘常盛放在棕色细口瓶中
    C．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
    D．金属钠易被氧化，少量金属钠应储存在煤油中

    分析 A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质；
    B．固体物质应该不存在广口瓶中，液体药品保存在细口瓶中；
    C．液溴易挥发；
    D．钠能与空气中的水和氧气反应，钠的密度比水略小．

    解答 解：A．氯水中的次氯酸见光易分解而导致Cl2水变质，应于棕色试剂瓶避光保存，故A正确；
    B．实验室中，为了便于取用，固体药品应该保存在广口瓶中，所以固态碘不能保存在细口瓶中，故B错误；
    C．液溴易挥发，一般采用水液封的办法以减少挥发，故C正确；
    D．钠能与空气中的水和氧气反应，又钠的密度比水略小，故钠保存在煤油中，或用石蜡密封保存，故D正确．
    故选B．

    点评 本题主要考查试剂的存放，明确物质的性质与保存方法的关系是解答本题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．现需要物质的量浓度为1.0mol•L-1的NaOH溶液480mL．回答下列问题：
    （1）实验室要配制此溶液，需要称量的NaOH固体的质量为20.0g．
    （2）实验过程中可供选择的仪器有：①③⑥⑦⑧⑨．
    ①玻璃棒；②烧瓶；③烧杯；④滤纸；⑤480mL容量瓶  ⑥托盘天平；⑦药匙 ⑧胶头滴管⑨500mL容量瓶
    （3）将所配制的NaOH溶液进行测定，发现浓度小于1.0mol•L-1．请你分析配制过程中可能引起误差偏小的原因BD．
    A．定容时俯视刻度线B．转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒
    C．配制时容量瓶没有干燥    D．称量NaOH时可能砝码残缺
    （4）配制好的NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存，请解释原因（用化学方程式表示并且配有简单的文字叙述）二氧化硅能和氢氧化钠反应2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，生成的Na2SiO3溶液具有粘性，可以把试剂瓶和瓶盖粘住，不易打开．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（　　）
    A．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场
    B．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
    C．NaCl必须保存在棕色瓶中
    D．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．常温下，下列盐的水溶液pH＜7的是（　　）
    A．Na2CO3B．Na2SC．FeCl3D．NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol•L-1Mg（NO3）2溶液中含有0.2 NA个NO3-
    B．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
    C．3mol Cu和足量稀硝酸反应产生2 NA个NO分子
    D．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    B．钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2Cu2+═2Na++Cu
    C．Cl2通入NaOH溶液：Cl2+2OH-═Cl-+CLO-+H2O
    D．氧化铜溶于硫酸：O2-+2H+═H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．98g H2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
    B．电解食盐水若产生2g氢气，则转移的电子数目为NA
    C．33.6L NO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液，溶液中NO3-数目为NA
    D．2L 0.5mol•L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L-1的盐酸中，试预测实验结果：K与盐酸反应最剧烈，Al与盐酸反应最慢．
    （2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3•H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3•H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素的最高价氧化物的水化物的碱性强弱比较，而NH3•H2O不是氮元素的最高价氧化物的水化物．．
    Ⅱ．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．

    （3）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
    （4）实验室中现有药吕Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S．装置C中实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （5）若要证明非金属性：C＞Si，则A中硫酸，B中加Na2CO3、C中加Na2SiO3，观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．任何一个化学反应中都会伴随能量变化和物质变化．
    （1）氢气和氧气生成1mol水蒸气时的能量变化情况如图1所示
    生成1mol水蒸气时，断开旧化学键所吸收的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）形成新化学键所释放的总能量，因此水的分解反应为吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图2为一种氢氧燃料电池的结构装置．①电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”）
    ②电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）
    ③电池工作时，电子会在外电路中定向移动．请在图2中标出电子的移动方向．a流向b 
    （3）在三个容积均为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物质的量均为0，HI（g）的物质的量随反应时间和温度的变化情况如表所示：

    序号    		温度，物质的量，时间01020304050
    18001.00.800.670.570.500.50
     28001.00.600.500.500.500.50
    38201.00.400.250.200.200.20
    ①实验1和实验2中使用了催化剂是实验2（填“1”或“2”）
    ②实验1中，0〜l0min内生成H2的平均反应速率为0.005 mol•L-1•min-1，
    实验3的反应达到化学反应限度时，I2（g）的体积分数为40%．
    ③下列物质量不再变化时，能说明实給3中反应达到化学反应限度的是B
     A．混合气体总压强       B．混合气体颜色色不再变化     C．混合气体密度．

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