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    【题目】将铁放入下列溶液中，溶液的质量会减少的是

    A. 盐酸溶液 B. 硫酸锌溶液 C. 硫酸铁溶液 D. 硫酸铜溶液

    【答案】D

    【解析】A. 铁与盐酸溶液反应生成氯化亚铁和氢气，溶液质量增加，A错误；B. 硫酸锌溶液与铁不反应，B错误；C. 硫酸铁溶液与铁反应生成硫酸亚铁，溶液质量增加，C错误；D. 硫酸铜溶液与铁发生置换反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铜的相对原子质量大于铁，因此反应后溶液质量减少，D正确，答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，

    （1）在恒温恒压条件下进行，反应正向进行的是________；反应逆向进行的是________；处于平衡状态的是________；无法判断是否达到平衡的是________。

    A．单位时间内生成1mol N2，同时生成3mol NH3

    B．单位时间内生成3mol N2，同时生成6mol N—H键

    C．混合气体的密度不再随时间而改变

    D．容器中气体的压强不再随时间而改变

    （2）在一定温度下某恒容密闭容器中，充入3molH2和1mol的N2，2min达到平衡状态时，总的气体的物质的量变为原来的9/10，则此时N2的转化率为__________；

    若此时放出的热量为18.44 kJ，则其热化学方程式为______________________________ .

    根据所求出的热化学方程式，且已知1mol氮氮三键断裂需要为945.8kJ的能量，1mol氢氢键断裂需要436 kJ的能量，求1molN-H键断裂吸收的能量_____。

    （3）氨气可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为4NH3+3O2═2N2+6H2O，

    则氨燃料电池的负极电极反应为________________________________________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    A.用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO2
    B.用氨水鉴别NaCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl四种溶液
    C.用酸性KMnO4溶液验证草酸的还原性
    D.用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中混有的HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

    A．氧化铝用作耐火材料

    B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

    C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

    D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2015年，中国科学家屠哟哟因发现治疗疟疾的药物青蒿素获得了诺贝尔奖。青蒿素结构简式如图所示。己知一个碳原子上连有4个不同的原子或基团，该碳原子称了“手性碳原子”。下列有关青蒿素的说法不正确的是（ ）

    A. 青蒿素分子有6个手性碳原子

    B. 青蒿素的化学式为：C15H22O5

    C. 青蒿素在一定条件下能与NaOH溶液反应，且有氧化性

    D. 青蒿素难溶于水，提取的方法是用有机溶剂萃取后蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分别往含有下列离子的溶液中通入氯气，离子浓度不会减少的是

    A. H+ B. HCO3- C. Br- D. Ag+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苏轼的《格物粗谈》中记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指

    A. 乙烯B. 脱落酸C. 生长素D. 甲烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对下列物质的分类正确的是( )

    A．水玻璃属于纯净物

    B．SiO2、烧碱、明矾分别为酸性氧化物、碱、盐

    C．Cu、NaCl、HCl、氯水均为电解质

    D．CaO、Na2O、Na2O2均属于碱性氧化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

    (1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

    a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变

    c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

    (2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

    a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

    c．改变反应的催化剂 d．降低温度

    (3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

    (4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

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