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    化学实验中常将某些溶液或试剂进行酸化或碱化．下列处理中正确的是（　　）
    A、检验C2H5Br中的Br元素时，将C2H5Br和NaOH溶液混合加热后，加硫酸酸化
    B、为提高KMnO4溶液的氧化能力，用浓盐酸将KMnO4溶液酸化
    C、检验蔗糖在稀硫酸中水解产生的葡萄糖，应先用NaOH溶液碱化后才能进一步检验
    D、检验溶液中是否含有SO42-时，先加氯化钡溶液后，再加稀盐酸酸化
    考点：常见离子的检验方法,氧化还原反应,卤代烃简介
    专题：
    分析：A．应加入硝酸酸化；
    B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下可发生银镜反应；
    D．先加入盐酸酸化，可排除Ag+和SO32-的影响．
    解答： 解：A．检验Br元素，可加入硝酸银，但加入硫酸酸化，可生成硫酸银沉淀而干扰试验现象，应加入硝酸酸化，故A错误；
    B．盐酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，应加入硫酸酸化，故D错误；
    C．蔗糖水解生成葡萄糖，在碱性条件下可发生银镜反应，故C正确．
    D．先加入盐酸酸化，可排除Ag+和SO32-的影响，故D错误；
    故选C．
    点评：本题考查较为综合，涉及物质的检验与鉴别等操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意把握物质的性质异同以及实验的严密性、可行性的评价，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关胶体的叙述中不正确的是（　　）
    A、可以利用过滤来分离胶体粒子和溶液
    B、用一束光照射氢氧化铁胶体，可以观察到一条光亮的通路
    C、向沸腾的蒸馏水中加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热可得氢氧化铁胶体
    D、淀粉溶胶中胶体微粒大小在1～100nm

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用．下列分类的标准合理的是（　　）
    ①根据化合物中是否含有碳元素，将化合物分为有机物和无机物
    ②根据酸分子中含有的氢原子的个数将酸分为一元酸，二元酸等
    ③根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ④根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液，胶体和浊液
    ⑤根据化学反应中的热效应将化学反应分为吸热反应和放热反应
    ⑥根据氧化物的组成将氧化物分为酸性，碱性和两性氧化物．
    A、①②④B、③⑤
    C、①②③⑤D、③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中指定的比值是2：1的是（　　）
    A、Na2S溶液中C（Na+）与C（S2-）之比
    B、Na2O2晶体中阳离子与阴离子的数目比
    C、18O原子核内中子数与质子数之比
    D、C2H2在氧气中充分燃烧生成的CO2和H2O的物质的量之比（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向50mL 3mol/L的AlCl3溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，结果Al3+有
    1
    3
    转化为Al（OH）3沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    每个乙醚分子中有
     
    个原子，有
     
    个原子核，有
     
    个质子，碳、氢、氧原子个数比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．
    元素有关信息
    A最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
    B地壳中含量最多的元素
    C单质须保存在煤油中
    D原子最外层电子数比次外层电子数少1个
    E单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应
    请回答下列问题：
    （1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是
     
    （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是
     
    ．
    A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是
     
    （填序号）．①酸雨   ②温室效应  ③臭氧层破坏
    （2）C的最高价氧化物的水化物电子式是
     
    ，其中所含有的化学键是
     
    ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是
     
    ．
    （3）E在元素周期表中的位置是
     
    ．0.1mol/L  E的硫酸盐溶液与0.1mol/L  KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是
     
    ．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
    （1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式
     
    ；此时溶液中c（Ag+）=
     
    mol/L；
    （2）现向AgBr的悬浊液中：①加入AgNO3固体，则c（Br -）
     
    （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
    ②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）
     
    ；
    ③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）
     
    ，c（Br -）
     
    ．
    （3）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是
     

    A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
    B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
    C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
    D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知在常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=-442.8KJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H2=-566.0kJ/mol
    写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式
     

    （2）已知合成氨的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ?mol-1
    如表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：

    时间（h）
    物质的量（mol）    		01234
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①反应进行到2小时时放出的热量为
     
    KJ．
    ②0～1小时内N2的平均反应速率
     
    mol?L-1?h-1．
    ③此条件下该反应的化学平衡常数K=
     
    （保留两位小数）．
    ④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向
     
    方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）

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