Question

1．实验室制乙炔并检验其性质的装置如图．
（1）装置Ⅰ：发生的主要反应是CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）装置Ⅱ：由于电石中混有CaS、Ca₃P₂等，二者与水反应与装置Ⅰ中的反应类似．由此推断乙炔气体中混有硫化氢、磷化氢气体．装置Ⅱ的作用是吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰
（3）装置Ⅲ：观察到的反应现象是溴水褪色，发生的反应方程式是CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂（反应物物质的量1：1）
（4）装置Ⅳ：发生的反应类型是氧化反应．

Answer 1

分析 （1）电石与水反应生成乙炔；
（2）依据乙炔的反应原理得出混有的杂质气体时硫化氢和磷化氢，硫酸铜与硫化氢反应生成硫化铜沉淀；
（3）乙炔含有碳碳三键，能与溴水发生加成反应使其褪色；
（4）乙炔中含有碳碳三键，能被高锰酸钾溶液氧化，据此解答即可．

解答 解：（1）碳化钙（CaC₂）与水反应生成氢氧化钙[Ca（OH）₂]和乙炔，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑，故答案为：CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑；
（2）CaS、Ca₃P₂与水反应生成硫化氢和磷化氢，此反应中会产生杂质气体硫化氢，会对乙炔性质实验造成干扰，利用硫酸铜溶液吸收硫化氢气体，故答案为：硫化氢、磷化氢；吸收硫化氢气体，避免对乙炔的检验造成干扰；
（3）乙炔还能够与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应为加成反应，化学反应方程式为：CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂，故答案为：溶液褪色；CH≡CH+2Br₂→CHBr₂CHBr₂；
（4）乙炔分子中含有官能团碳碳三键，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应．

点评 本题主要考查的是乙炔的实验室制法以及乙炔的性质实验，涉及化学反应方程式书写、混合气体的除杂、有机化学反应类型的判断等，涉及知识点较多，但是难度不大．