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    5．对分子量为104的烃的下列说法，正确的组合是（　　）
    ①可能是芳香烃  ②可能发生加聚反应  ③分子中不可能都是单键  ④分子中可能都是单键．
    A．只有①②B．只有①③C．只有①②③

    分析 相对分子质量为104的烃，$\frac{104}{12}$=8…8，则分子中含有8个C和8个H，写出其结构简式，根据官能团分析．

    解答 解：相对分子质量为104的烃，$\frac{104}{12}$=8…8，则分子中含有8个C和8个H，其结构简式为，
    ①该分子中含有苯环，只含有碳和氢两种元素，故①正确；
    ②该分子中含有C=C，能发生加聚反应，故②正确；
    ③分子中含有碳碳双键、碳氢单键，故③正确；
    ④该分子中含有C=C，故④错误；
    故选C．

    点评 本题考查了有机物的结构和性质，题目难度不大，注意把握有机物性质与官能团的关系．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．按要求填空：
    （1）0.5molSO2共约含有9.03×1023个原子，它与40gSO3所含硫原子数相等．
    （2）有100mL0.2mol/L的NaOH溶液，将此溶液稀释到200mL，则稀释后溶液中Na+的物质的量浓度是0.1mol/L．
    （3）相同条件下，相同体积的 ①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，含有电子数目由小到大的是（填序号）③①④②．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子序数依次增大．已知：
    ①A与D、C与E同主族，D、E、F同周期；
    ②A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等；
    ③A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C能形成两种常温下为液态的化合物．
    （1）同浓度的D、E、F最高价氧化物对应水化物的pH由大到小的顺序为NaOH＞HClO4＞H2SO4．
    （2）用电子式表示单质D在单质C中燃烧生成产物的过程．
    （3）B与F两种元素形成一种化合物分子，分子中各原子均达到8电子稳定结构，且能与水反应生成ACF和另一种常见的气态产物，请写出该反应的化学方程式：NCl3+3H2O=NH3↑+3HClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等
    B．常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
    C．NH4Fe（SO4）2溶液中离子浓度关系：2c（SO42-）+c（OH-）=c（NH4+）+3c（Fe3+）+c（H+）
    D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L-1盐酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中错误的是（　　）
    A．离O点越远的元素原子半径越大
    B．虚线相连的元素处于同一族
    C．B元素是图中金属性最强的元素
    D．A、B组成的化合物中阴阳离子的个数比都是1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某研究性学习小组拟探究在含Mg2+、Al3+的混合溶液中滴加NaOH溶液时，生成氢氧化物沉淀的过程．在0.1mol•L-1MgSO4、0.05mol•L-1Al2（SO4）3的混合溶液中滴加0.5mol•L-1NaOH溶液，他们借助氢离子传感器和相应的分析软件，测得溶液的pH随NaOH溶液的加入变化情况如图所示．
    （1）为精确控制加入NaOH溶液的体积，可将NaOH溶液置于碱式滴定管（填仪器名称）中滴加．
    （2）图中有三个pH增加缓慢的阶段，第一阶段（a点前）对应的实验现象是生成白色沉淀并逐渐增多．
    （3）对第二阶段（b、c之间）溶液pH变化缓慢的本质，同学们做出如下推测，请补充推测2和推测3：
    推测1：生成Mg（OH）2沉淀，消耗OH-；
    推测2：生成Al（OH）3沉淀消耗OH-
    推测3：Al（OH）3沉淀溶解，消耗OH-
    若推测1符合实际情况，则a点之前反应的离子方程式为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，请据此描述Mg（OH）2、Al（OH）3两种物质在水溶液中溶解性的差异Al（OH）3比Mg（OH）2更难溶于水．
    （4）请分析e点后溶液中较大量存在的含金属元素的离子并设计实验检验（可不填满）：
    较大量存在的含金属元素的离子检验方法
    Na+用洁净的铂丝蘸取少量待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，表明存在Na+    
    [Al（OH）4]-取少量待测液于试管中，滴加盐酸，产生白色沉淀，盐酸过量时，沉淀又溶解
    空空

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列反应不属于氧化还原反应的是（　　）
    A．2H2O2═2H2O+O2↑B．HCl+NaOH═H2O+NaCl
    C．Fe+CuCl2═FeCl2+CuD．2Cu+O2═2CuO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学实验小组，通过Li3N固体水解生成氢氧化锂和氨气的反应制氨气，并进行氨气还原氧化铜的实验探究．如下图所示，给出了本实验可供选择的装置：

    请回答下列问题：
    （1）按该方法制氨气时，应选用上述装置中的A（填装置代码，下同）做氨气发生装置．
    （2）为检验氨气还原氧化铜反应后生成Cu、H2O、N2，氨气发生装置后应依次连接E→C→E→B→F．
    （3）在C装置前后连接的装置中，填充的药品按前后顺序分别为碱石灰、无水硫酸铜．
    （4）有资料提出：CuO被还原时，当黑色固体完全变为红时，不一定完全转化为Cu，可能还含有Cu2O．已知查阅到一离子反应方程式：Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O．依据该信息，若证明C处的红色固体中是否含有Cu2O，请设计实验：待反应后，取硬质玻璃管中红色固体少许于试管中，加入过量稀硫酸，充分反应，若试管内同时有蓝色溶液和红色固体，则证明含有Cu2O．
    （5）实验时充分加热，至C装置质量不再减轻为止．实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况）．则若用CH4还原同样多CuO，理论上最少需要CH4的体积为（标准状况，用含字母a的代数式表示）0.75aL．

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