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某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

   (1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有_    __、                     

   (2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管,②滴定时,锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛应注视__________               ______    _,当__________时即为滴定终点;③有关数据纪录如下:

滴定序号

待测溶液体积(单位:mL)

所消耗盐酸体积(单位:mL)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)计算:测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,烧碱样品的纯度为  _____。

   (4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是____________,

              A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

       B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

       C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

       D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视

       E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

       F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G.当指示剂局部变色时,停止滴定

   (1)200mL容量瓶   胶头滴管  玻璃棒  烧杯

   (2)酸  摇动锥形瓶  锥形瓶内颜色变化和液滴流流速  

红色变为无色,半分钟内颜色不恢复; 20.05

   (3)0.20 mol/L        94.12%

   (4)A  B  D                                      

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

I.如图1是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置(可加热).
(1)该装置在加入反应物前,应首先进行的实验操作是
检查装置气密性
检查装置气密性

(2)下列气体的制取中,若用排空气法收集,可使用该装置制备和收集的是(选填编号,下同)
①③
①③
若用排水法收集(集气瓶中充满水),可使用该装置制备和收集的是
①④⑤
①④⑤

①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2
II.某校化学研究性学习小组对浓硫酸与金属锌的反应进行探究.首先按图2组装好实验装置,然后取一定量的浓硫酸与足量Zn充分反应,微热试管A,实验过程中先观察到C、D中均有气泡产生,D中开始出现浑浊,后浑浊消失,随后气泡量逐渐减少,品红溶液褪色,反应较长时间后,C、D中的气泡量又会明显增加.
试回答:
(1)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接
3或4
3或4
4或3
4或3
接b,c接
1
1
2
2
接d;
(2)D、E试管中CCl4溶液的作用是防止溶液倒吸,该实验中起到同样作用的装置是

(3)能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为
C中品红溶液褪色
C中品红溶液褪色

(4)反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2
浓H2SO4变成稀H2SO4,与Zn反应放出H2

(5)D中浑浊消失的离子方程式为
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-
SO2+CaSO3+H2O=Ca2++2HSO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:

精英家教网某校化学研究性学习小组用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气,装置如下:
(1)实验开始前,某学生对装置进行了气密性检查.方法是:连接好装置后,用弹簧夹夹住
 
处(填“A”或“B“)橡皮管;向分液漏斗中加水并打开活塞,当加到一定量时,停止加水,静置观察,当观察到分液漏斗中
 
时,表明该装置不漏气.
(2)研究性学习小组的某些同学准备在烧杯中加入下列溶液中的一种来吸收残余氯气,你认为其中错误的是(填序号)
 

A  氢氧化钠溶液    B  碳酸钠浓溶液    C  浓硫酸
(3)写出浓盐酸与二氧化锰加热反应制取氯气的化学方程式
 
.上述反应中,还原剂是
 
,若有1mol氧化剂参加反应,转移的电子的物质的量是
 
mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的浓度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

   (1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器除天平、药匙外,还有___    __、         

                        

   (2)滴定:①盛装0.20mol/L的盐酸标准溶液应该用________式滴定管,②滴定时,锥形瓶中加2――3滴酚酞作为指示剂,滴定过程中,一支手控制滴定管活塞,另一支手_____________,眼睛应注视__________               ______    _,当__________时即为滴定终点;③有关数据纪录如下:

滴定序号

待测溶液体积(单位:mL)

所消耗盐酸体积(单位:mL)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

________

2

20.00

6.00

26.00

   (3)计算:测得NaOH溶液的浓度为 ­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­­____________mol/L,烧碱样品的纯度为  _____。

   (4)若该学生测定值偏大了,则该同学引起测定误差的可能原因是____________,

        A.酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

        B.酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

        C.锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

        D.酸式滴定管起始读数俯视,滴定后读数仰视

        E.在滴定过程中向锥形瓶中添加少量蒸馏水

        F.取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G.当指示剂局部变色时,停止滴定

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科目:高中化学 来源: 题型:

某学生进行研究性学习的课题为:用中和滴定法测定某烧碱的纯度。请回答他在主要操作过程中的有关问题:

(1)配制待测溶液:将1.70g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成200mL溶液,所需的主要仪器有                            ;

(2)滴定:①盛装0.20mol/L盐酸标准溶液应该用        式滴定管;

②滴定时,锥形瓶中加2-3滴            作为指示剂,滴定过程中,左手                ,右手              ,两眼应注视              ,当               时即为滴定终点;

③有关数据记录如下:

滴定序号

待测验定溶液体积

(ml)

所消耗盐酸体积(ml)

滴定前读数

滴定后读数

消耗盐酸体积

1

20.00

0.50

20.60

V(平)=

2

20.00

6.00

26.00

(3)计算:测得NaOH溶液的浓度为     mol/L,烧碱样品的纯度为         

(4)若实验指导教师测得烧碱样品的准确纯度为92.5%,则该同学引起测定误差的可能原因是                   

A、酸式滴定管用水洗后,未用标准酸液润洗

B、酸式滴定管尖嘴部分有气泡未排除,滴定后气泡消失

C、锥形瓶用蒸馏水洗后,未用碱液洗

D、酸式滴定管,起始读数俯视,滴定后读数仰视

E、在滴定过程中,向锥形瓶中添加蒸馏水

F、取待测液时,碱式滴定管未用碱液洗

G、当指示剂局部变色时,停止滴定

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