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    将6.50g锌投入100mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）6.50g锌的物质的量；
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度；
    （3）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：（1）根据n=
    m
    M
    计算6.50g锌的物质的量；
    （2）根据方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，计算HCl的物质的量，再根据c=
    n
    V
    计算盐酸的物质的量浓度；
    （3）根据方程式计算生成氢气的物质的量，再根据V=nVm计算氢气的体积．
    解答： 解：（1）6.50g锌的物质的量为：
    6.5g
    65g/mol
    =0.1mol；
    答：6.50g锌的物质的量是0.1mol；
    （2）令HCl的物质的量为nmol，则：
        Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
      65g   2mol
      6.5g  nmol
    所以65g：6.5g=2mol：nmol
    解得n=0.2
    故该盐酸的物质的量浓度为：
    0.2mol
    0.1L
    =2mol/L，
    答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为2mol/L；
    （3）由化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1 mol，
    所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
    答：反应中生成的H2在标准状况下所占的体积为2.24L．
    点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氧化还原反应说法正确的是（　　）
    A、氧化剂本身发生氧化反应
    B、氧化还原反应一定有氧元素参加
    C、氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子
    D、氧化反应一定先于还原反应发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验装置设计正确、且能达到目的是（　　）
    A、实验Ⅰ：制备金属钠
    B、实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色
    C、实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝
    D、实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量铁铝合金与100mL某浓度的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol?L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示（C＞0）．试回答下列问题：
    （1）写出反应过程中DE段的离子反应方程式：
     
    ，EF段生成含氧元素离子的名称是
     
    ．
    （2）合金中，铝的质量为
     
    g，铁的质量为
     
    g．
    （3）C的值为
     
    mL．
    （4）硝酸溶液的物质的量浓度为
     
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用．
    I、某中学研究小组，将洁净的金属片A、B、C、D分别放置在浸有盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示）．在每次实验时，记录电压指针的移动方向和电压表的读数如表如示：
    金属 电子流动方向 电压/V
    A A-→Fe +0.76
    B Fe-→B -0.18
    C C-→Fe +1.32
    D D-→Fe +0.28
    已知构成原电池两电极的金属活动性相差越大，电压表读数越大．请判断：
    （1）A、B、C、D四种金属中活泼性最强的是
     
    （用字母表示）．
    （2）若滤纸改用NaOH溶液浸润一段时间后，则在滤纸上能看到有白色物质析出，后迅速变为灰绿色，最后变成褐色．则滤纸上方的金属片为
     
    （用字母表示）．
    II、设计出燃料电池使液化石油气氧化直接产生电流是新世纪最富有挑战性的课题之一．最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入液化石油气（以C4H10表示），电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-．
    （3）该电池的负极反应为：
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （4）液化石油气燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全而产生的
     
    （填写物质的名称）堵塞电极的气体通道．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，金属A的焰色为黄色，常温下金属单质B能与强碱反应，金属C在地壳中的含量居第四位．它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：F
     
    、丙
     

    （2）写出反应③的化学方程式：
     

    （3）写出反应⑤的离子方程式：
     

    （4）物质F由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质．为探究物质F的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案．
    ①方案1：取少量F溶液，加入几滴
     
    试剂（写化学式），如果观察到溶液变血红色，则证明F溶液已被氧化．
    ②方案2：取少量溶液，加入几滴
     
    溶液（写化学式），如果观察到
     
    ，则证明F溶液已完全被氧化．
    ③在配制F溶液时，为防止其被空气氧化，需加入少量某物质X，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ④F溶液中滴加D溶液的实验现象：
     

    写出沉淀颜色变化的化学方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～G是几种烃的分子球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）常温下含碳量最高的气态烃是（填对应字母）
     
    ；
    （2）能够发生加成反应的烃有（填数字）
     
    种；
    （3）一卤代物种类最多的是（填对应的字母）
     
    ；
    （4）写出C发生加聚反应的化学方程式
     
    ；
    （5）写出G合成烈性炸药（TNT）的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯、丙烯、苯等都是重要的化工原料，根据所学知识结合材料信息回答以下问题：
    （1）请举出乙烯的两个用途：
     
    ．
    （2）丙烯的性质与乙烯相似，在催化剂的作用下也可以与水反应，该反应的反应类型是
     
    ．试写出丙烯与水反应的所有产物的结构简式
     
    ．
    （3）请写出分子式为C4H8且属于烯烃的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）
     
    ．
    （4）下列事实中，可以说明苯分子中没有碳碳双键的是
     

    A．苯与溴水混合振荡、静置后，水层几乎无色
    B．在催化剂的作用下，苯能与液溴反应
    C．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    D．苯分子是平面正六边形结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是（　　）
    A、加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，可确定有Cl-存在
    B、加入几滴Fe2（SO4）3溶液，溶液变成紫色，可确定有酚羟基存在
    C、加入Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42-存在
    D、加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32-存在

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