短周期元素A.B.C.D中.0.5mol A元素的离子得到6.02×1023个电子被还原为中性原子.0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应.A原子核内质子数目与中子数目相等.B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个.C-比A元素的离子多1个电子层.D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题:(1)A.B.C.D四种元素的名称� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，A原子核内质子数目与中子数目相等，B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，C^-比A元素的离子多1个电子层，D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子．回答下列问题：
（1）A、B、C、D四种元素的名称分别是

、

；
（2）C^-的结构示意图为

；D元素在周期表中的位置是

；
（3）元素D的最简单气态氢化物的电子式为

，其分子的结构特点是具有

结构，在一定条件下该氢化物可与单质C发生取代反应，若将等物质的量的该氢化物与单质C混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是

（用化学式填写）；
（4）工业上冶炼单质A的化学方程式为

；
（5）工业上常用单质B冶炼难熔的金属，写出氧化铁和单质B在高温下反应的化学方程式

，该反应属于

反应（填“放热”或“吸热”）；
（6）写出工业上用石英晶体与D的一种单质生产半导体材料的化学反应方程式：

（7）将D的单质在足量的氧气中完全燃烧，所得产物的结构式为

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C^-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，并利用元素及其单质、化合物的性质来解答．

解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到6.02×10²³个电子被还原为中性原子，则A离子为带两个单位正电荷的阳离子，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=

0.4g

0.01mol

=40g/mol，所以A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外第三层电子数目比第一层多1个，最外层电子数为3，则B为Al；C^-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素的原子核外第二层比第一层多2个电子，则第二层电子数为4，即D为C元素，
（1）综上所述，A为镁，B为铝，C为氯，D为碳，故答案为：镁；铝；氯；碳；
（2）Cl的质子数为17，其离子结构示意图为

，碳元素位于元素周期表中第二周期第ⅣA族，故答案为：

；第二周期第ⅣA族；
（3）D的气态氢化物为甲烷，其电子式为

，空间结构为正四面体型，甲烷与氯气发生取代反应，发生一氯取代、二氯取代、三氯取代、四氯取代都生成HCl，则等物质的量的甲烷与氯气混合，在一定条件下充分反应后，生成物中物质的量最大的是HCl，
故答案为：

；正四面体；HCl；
（4）工业上利用电解熔融的氯化镁来冶炼Mg，电解反应为MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）

电解

Mg+Cl₂↑；
（5）工业上利用铝热反应来冶炼难熔的金属，Al与氧化铁的反应为Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe，该反应属于放热反应，
故答案为：Fe₂O₃+2Al

高温

Al₂O₃+3Fe；放热；
（6）工业上用石英晶体与碳的一种单质生产半导体材料Si，化学反应方程式：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑，
故答案为：SiO₂+2C

高温

Si+2CO↑；
（7）将碳的单质在足量的氧气中完全燃烧生成CO₂，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O．

点评：本题考查结构性质位置关系及其应用，综合性较强，熟练掌握化学用语及金属的冶炼，计算推断元素是难点，难度中等．

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丁苯橡胶的结构简式如下：

合成这种橡胶的单体应是（　　）

①

；②CH₃-CH=CH-CH₃； ③CH₂=CH-CH=CH₂；④CH≡C-CH₃；⑤

A、①②

B、④⑤

C、③⑤

D、①③

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有硫酸和硝酸的混合溶液100mL，将其平均分为两等份．向其中一份溶液中加入足量的BaCl₂溶液，然后将生成的沉淀滤出洗净，烘干称得其质量为9.32g；向另一份溶液中滴加4.00mol?L^-1的NaOH溶液25.0mL恰好完全中和．求：
（1）原混合液中硫酸的物质的量浓度；
（2）原混合液中硝酸的物质的量浓度；
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2				①	②	③
3	④			⑤			⑥	⑦

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：

（填元素符号）．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，碱性最强的化合物的电子式是：

．
（3）①、②、③、⑤四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是

．（填氢化物的分子式）
（4）①与③形成的三原子分子属于

（填电解质或非电解质），它的结构式是

，其晶体类型为

．⑥与④形成化合物的电子式是

，其晶体类型为

_．
（5）④元素某氧化物与①元素某氧化物反应生成单质③的化学方程式是

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．

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；正极的电极反应式为：

；当a极溶解的质量为5.4g时，有

mol电子通过导线
（2）当电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由

（若能该空不作答），若能，该原电池的正极为

；该原电池总的化学反应方程式为：

．

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A、

mol

B、

mol

C、

98v

22.4

D、

64v

22.4

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