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    现将8mol二氧化硫和6mol氧气充入某一密闭容器中反应，当有80％的二氧化硫被氧化成三氧化硫时，在反应的混合物中二氧化硫、氧气、三氧化硫的物质的量各为多少？其平均相对分子质量为多少？

    答案：1.6mol,2.8mol,6.4mol$1.6摩尔,2.8摩尔,6.4摩尔;65.18
    解析：

    8×80％=6.4mol；；

    氧气过量，以计算：

    ；；

    ；


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    I．制取二氧化疏并探究其性质
    （1）装置A中发生反应的化学方程式为
     
    ．上述装置中适于收集二氧化硫气体的是（填字母）
     
    ．
    （2）将一收集满二氧化硫气体的小试管倒置于滴有紫色石蕊溶液的水中，可观察到的现象是
     
    ．
    （3）上述实验所产生的二氧化硫尾气可选用E装置来吸收，该反应的化学方程式为
     
    ．
    Ⅱ．处理含正六价铬的废水样液（+6价Cr的含量为78mg/L）．实验步骤如下：
    ①取1L废水加入一定量1.8mol/LH2SO4溶液使样液酸化
    ②加入一定量的绿矾（FeSO4?7H2O），将正六价铬转化为正三价铬离子
    ③加入过量的石灰水，使正三价铬离子转化为Cr（OH）3沉淀
    ④过滤，除去沉淀物
    （1）配制步骤①中所需H2SO4溶液100mL，需用18mol/L H2SO4溶液的体积是
     
    mL．
    （2）步骤②中反应的离子方程式为14H++Cr2O72-+6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O此反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为
     
    ．
    （3）步骤④分离出的沉淀物中含有Cr（OH）3、CaSO4和
     
    ．
    （4）处理1L该废水样液至少需要绿矾
     
    g．

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