利用太阳能分解制氢,若光解0.02 mol水,下列说法正确的是( )
A.可生成H2的质量为0.02g
B.可生成氢的原子数为2.408×1023个
C.可生成H2的体积为0.224L(标准状况)
D.生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
科目:高中化学 来源:2017届江苏省无锡市三校联合体高三上第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是
A. 离子半径的大小顺序为:r(W2-)>r(Q-)>r(Y2-)>r(Z3+)
B. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强
C. 元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应
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科目:高中化学 来源:2017届湖南省实验班高三上第一次质检化学试卷(解析版) 题型:实验题
钴(Co)及其化合物在工业上有广泛应用.为从某工业废料中回收钴,某学生设计流程如图(废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质)
已知:①物质溶解性:LiF难溶于水,Li2CO3微溶于水;
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见表.
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH(开始沉淀) | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH(完全沉淀) | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
请回答:
(1)写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式: .
(2)步骤Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH,应使溶液的pH不超过 ;废渣中的主要成分除了LiF外,还有 .
(3)NaF 与溶液中的Li+形成LiF沉淀,此反应对步骤Ⅳ所起的作用是 .
(4)在空气中加热5.49g草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)样品,受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质,其质量如表.已知:M(CoC2O4·2H2O)=183g/mol
温度范围/℃ | 固体质量/g |
150~210 | 4.41 |
290~320 | 2.41 |
890~920 | 2.25 |
经测定,210~290℃过程中产生的气体只有CO2,此过程发生反应的化学方程式是 .温度高于890℃时,固体产物发生分解反应,固体产物为 .
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法中正确的是( )
A.Lv的相对原子质量为293
B.H2O的稳定性大于H2S,是因为水分子间存在氢键
C.某物质中含有极性键,则该物质不可能是单质
D.元素的非金属性越强,其气态氢化物水溶液的酸性越强
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科目:高中化学 来源:2017届湖北省高三上学期9月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题
甲~辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质,丁和辛属同周期元素。下列判断正确的是( )
A. 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
B. 原子半径:庚>辛>戊
C. 金属性:甲>乙>丁
D. 丙和庚的原子核外电子数相差13
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:填空题
已知下列热化学方程式:
2H2(g) + O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol
(1)氢气的燃烧热是__________________。
(2)已知:H2O(l)=H2O(g ) △H=+44.0 kJ/mol写出丙烷(C3H8)燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式:_____________________。
(3)实验测得H2和C3H8的混合气体共3mol,完全燃烧生成液态水时放热2791.6 kJ,计算混合气体中H2和C3H8的体积比是________________。
(4)C3H8(g) + 5O2(g)=3CO2(g) +4 H2O(g ) △H=-2044.0 kJ/mol当反应中转移10mol电子时,燃烧的丙烷(C3H8)的质量是________ g,生成的CO2在标准状况下的体积是_________ L。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年河南省高二上第一次考试化学卷(解析版) 题型:选择题
已知:(1)H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
(2)1/2N2 (g) + O2(g)=NO2(g) △H=+33.9 kJ/mol
(3)1/2N2 (g) +3/2 H2(g)=NH3(g) △H=-46.0 kJ/mol
计算NH3(g)燃烧生成NO2(g)和H2O(g)的燃烧热
A.282.8 kJ/mol B.-282.8 kJ/mol C.848.4kJ/mol D.-848.4 kJ/mol
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科目:高中化学 来源:2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
碳、硫和氮元素及其化合物的处理,是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)CO可转化成二甲醚,原理为:2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)
已知一定条件下,该反应中CO的平衡转化率随温度、投料比[n(H2)/n(CO)]的变化曲线
若温度升高,则反应的平衡常数K将 (填“增大”、“减小”或“不变”);
(2)SO2的水溶液呈酸性,某温度下,0.02mol·L-1亚硫酸水溶液的pH等于2,若忽略亚硫酸的二级电离和H2O的电离,则该温度下亚硫酸的一级电离常数Ka1= 。
(3)已知:反应1:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1;
反应2:2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH2;
若ΔH1<ΔH2<0,则反应3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)属于 (填“放热”或“吸热”)反应。
(4)若用少量NaOH溶液吸收SO2气体,对产物NaHSO3进一步电解可制得硫酸,电解原理示意图(见右图)。电解时阳极的电极反应式为 。
(5)在恒温密闭容器中通入SO2和NO2各1mol发生反应3:SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g),当反应达到平衡后,维持温度和容积不变,10min时再通入各1mol的SO2和NO2的混合气体,20min时再次平衡。两次平衡时NO2的转化率α1 α2(填“>”、“<”、“=”);请在上图中画出正反应速率v正在10至30min间随时间变化的曲线图。
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科目:高中化学 来源:2017届山东省滕州市高三上学期10月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
一氧化碳和二氧化硫是用途广泛的化工基础原料。
(1)已知:C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=– 393.5 kJ·mol – 1
C(s)+CO2(g)=2CO(g) △H2=+172.5 kJ·mol – 1
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=– 296.0 kJ·mol – 1
已知某反应的平衡常数,据以上信息,请写出该反应的热化学反应方程式: 。
(2)工业上用一氧化碳制取氢气的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知420℃时,该反应的化学平衡常数为9.0。如果反应开始时,在2 L的密闭容器中充入CO和H2O的物质的量都是0.60 mol,5 min末达到平衡,则此时CO的转化率为 ,H2的化学反应速率为 。
(3)工业利用反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)制硫酸,一定条件下,将1molSO2与2molO2置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
a.体系压强保持不变
b.混合气体密度保持不变
c.SO2和O2的物质的量之比保持不变
d.每消耗1 mol SO3的同时,生成0.5 mol O2
(4)下图中A装置为熔融盐燃料电池的工作原理示意图。某课外活动小组用下图所示装置通过电解生成Fe(OH)3进行水的净化。
①已知该燃料电池负极的电极反应是CH4+4CO32--8e- = 5CO2+2H2O。
则正极的电极反应式是 。
电解池B阳极的电极反应式为 。
②实验过程中,若在阴极产生了22.4 L(标准状况)气体,则熔融盐燃料电池消耗CH4 L(标准状况)。
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