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    【题目】下列生活中的过程或现象不属于化学变化的是

    A. 天然气燃烧B. 自然界的丁达尔效应

    C. 蛋白质受热凝固D. 食醋除水垢

    【答案】B

    【解析】

    有新物质生成的变化叫化学变化，没有新物质生成的变化叫物理变化；化学变化的特征是：有新物质生成。判断物理变化和化学变化的依据是：是否有新物质生成。

    A．天然气主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的方程式是：CH4+2O2

    CO2+2H2O，有新物质生成，属于化学变化，选项A不选；B．丁达尔效应为胶体独有的性质，指光照射胶体，在垂直光的传播方向有一条光亮的通路，没有新物质生成，属于物理变化，选项B选；C．蛋白质受热凝固属于蛋白质变性，性质不同于原物质，有新物质生成，属于化学变化，选项C不选；D．食醋中的醋酸能和水垢中的碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，选项D不选；答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1905年德国化学家哈伯发明了合成氨的方法。他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。哈伯法合成氨需要在20—50 MPa的高压和500 ℃的高温下，用铁作催化剂，且氨转化率10%—15%。2005年6月27日美国化学会刊报道，美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2Cl2的铁化合物。用transFe(DMeOPrPE)2Cl2作催化剂，在常温常压下合成出氨，反应可表示为N2+3H22NH3，有关说法正确的是

    A. 不同的催化剂对化学反应速率影响均相同

    B. 新法合成与哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源，极具发展远景

    C. 新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键

    D. 哈伯法合成氨是吸热反应，新法合成氨是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH4+完全转化为N2，该反应可表示为2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法中不正确

    A. 反应中氮元素被氧化，氯元素被还原

    B. 还原性：NH4+>Cl－

    C. 反应中每生成1 mol N2，转移6 mol电子

    D. 经此法处理过的废水可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ、用纯净的碳酸钙粉末跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答下列问题：

    (1)实验过程如图所示，分析判断：________段化学反应速率最快。由该段图象说明：此反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。

    (2)为了减缓上述反应的化学反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填字母)。

    A．蒸馏水 B．NaCl固体 C．NaCl溶液 D．浓盐酸

    (3)要减缓化学反应速率，除了上述方法外，你认为还可以采取的措施是_________。

    Ⅱ、下图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。

    (1)若Z和X为气体，则Y为____体（填气或非气）。

    (2)升高温度，v正____，v逆____（填增大或减小）。

    (3)此平衡的平衡常数计算公式为：____________，温度升高，K____（填增大或减小）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是

    A. 温度低于20 ℃时，饱和NaC1溶液的浓度小于c mol/L

    B. 此溶液中NaCl的质量分数为(58.5×c/ρ×1000)×100%

    C. 将1 L该NaCl溶液蒸干可好到58.5c gNaCl固体

    D. 20℃时，NaCl的溶解度S=(5850c/(ρ58.5))g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铁的氧化物①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4的下列说法中正确的是（　　）

    A.都是黑色固体

    B.都不溶于水

    C.铁元素化合价都相同

    D.都能与水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列两种反应合成甲醇。

    反应Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

    反应Ⅱ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+ H2O(g)，△H2

    下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数(K)：

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.0

    0.27

    0.012

    （1）在一定条件下将2 molCO和6molH2充入2L的密闭容器中发生反应I，5min后测得c(CO)=0.4 mol／L，计算此段时间的反应速率(用H2表示)___________ mol／(L·min)。

    （2）由表中数据判断△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反应，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

    （3）若容器容积不变，下列措施可提高反应Ⅰ中CO转化率的是_________(选字母)。

    a．充入CO，使体系总压强增大

    b．将CH3OH(g)从体系中分离

    e．充入He，使体系总压强增大

    d．使用高效催化剂

    （4）写出反应Ⅱ的化学平衡常数表达式：K=_________；保持恒温恒容的条件下将反应Ⅱ的平衡体系各物质浓度均增加一倍，则化学平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，平衡常数K____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是有关各种形式能量的相互转化途径的叙述，其中错误的是（ ）

    A.家庭液化气灶将化学能转变为热能

    B.灯泡将电能全部转变为光能

    C.光合作用将光能转变为化学能

    D.太阳能电池将光能转变为电能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n (NH3): n (CO)=2:1,则再次达到平衡时c (NH3)

    A. 增大 B. 不变 C. 变小 D. 因条件不足无法判断

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