Question

【题目】常温下，向10 mL0.1 mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1 mol/L的氨水，所得溶液pH及导电能力变化如图。下列分析正确的是（ ）

A. 各点溶液中的阳离子浓度总和大小关系：d>c>b>a

B. 常温下，R- 的水解平衡常数数量级为10 -9

C. a点和d点溶液中，水的电离程度相等

D. d点的溶液中，微粒浓度关系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3H2O)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，根据图象可知，b点导电能力最强，d点最弱，A错误；

B.根据图象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，则c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的电离平衡常数Ka==10-5，则R-的水解平衡常数数Kh==10-9，B正确；

C.a、d两点导电能力相等，但溶液的pH分别为4、8，都抑制了水的电离，a点c(H+)=10-4mol/L，d点c(OH-)=10-6mol/L，所以对水的电离程度的影响不同，C错误；

D.d点加入20mL等浓度的氨水，反应后溶质为等浓度的NH4R和NH3H2O，根据物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3H2O)+c(NH4+)，因溶液呈碱性，NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，则c(NH4+)>c(NH3H2O)，则c(HR)+c(R-)＞c(NH3H2O)，D错误；

故合理选项是B。