Question

【题目】书写下列微粒的电子式：

(1)NH4+：____________； CO2：__________；NaOH：________________ 。

(2)若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ。则此反应的热化学方程式为：________。

Answer 1

【答案】 C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol

【解析】

（1）氮原子最外层有5个电子，与3个氢原子各形成一个共用电子对，剩下1个孤对电子，与另一个H+,形成配位键，因而电子式可表示为；碳原子最外层有4个电子，与每个氧原子形成2对共用电子对，因而电子式为；NaOH为离子化合物，钠离子的电子式Na+，OH-的电子式为，因而氢氧化钠的电子式为。

（2）2.6g乙炔为0.1mol，若2.6g乙炔（C2H2气态）完全燃烧生成液态水和CO2时放热130kJ，则1mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2时放热1300kJ，因而该燃烧热化学方程式为C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=-1300kJ/mol。