某有机物X的相对分子质量小于100.1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O.同时消耗标准状况下的O2112L．(1)该有机物X的分子式为c．a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20(2)甲物质是X的同分异构体.分子中含羰基和羟基.物质甲能发生如图所示的转化:已知:$→ {△}^{HIO {4}}$ RCHO+R� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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12．某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，同时消耗标准状况下的O₂112L．
（1）该有机物X的分子式为c．
a．C₄H₈ b．C₂H₄O c．C₄H₈O₂ d．C₁₀H₂₀O₂₀
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如图所示的转化：

已知：

$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
①B的结构式是

．
②A→D的反应类型为酯化反应或取代反应，E→F的反应条件是NaOH醇溶液、加热．
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上．乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2：1：1．
PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为

．
请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①可利用本题（2）中的信息．
②合成路线流程图示例如下：

分析（1）有机物X在O₂中完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，则X中C、H原子数之比为1：2，设有机物X的分子式为C_nH_2nO_x，燃烧通式为：C_nH_2nO_x+$\frac{3n-x}{2}$O₂→nCO₂+nH₂O，1mol有机物X完全燃烧需要O₂为$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，则3n-x=10，且14n+16x＜100，只有C₄H₈O₂符合题意；
（2）X为C₄H₈O₂，甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲与氢气发生加成反应生成A，A发生信息中反应生成B，B发生氧化反应、酸化得到C，而C为厨房常用酸味剂，则C为CH₃COOH，故B为CH₃CHO，A为CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃，甲为CH₃COCH（OH）CH₃．可知E为CH₃COCHBrCH₃，E→F应为卤代烃的消去反应，则F为，F发生加聚反应生成G为，A→D发生酯化反应生成含有六元环的D，则D为；
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上，则乙为中含2个-OH，碳原子形成环状结构，乙中有三类氢原子，其个数比为2：1：1，则乙为，由乙合成PBS（），乙先在HIO₄、加热条件下反应生成丁二醛，丁二醛还原得到1，4-丁二醇，丁二醛氧化得到丁二酸，最后发生缩聚反应即可．

解答解：（1）有机物X在O₂中完全燃烧生成等物质的量的CO₂和H₂O，则X中C、H原子数之比为1：2，设有机物X的分子式为C_nH_2nO_x，燃烧通式为：C_nH_2nO_x+$\frac{3n-x}{2}$O₂→nCO₂+nH₂O，1mol有机物X完全燃烧需要O₂为$\frac{112L}{22.4L/mol}$=5mol，则3n-x=10，且14n+16x＜100，只有C₄H₈O₂符合题意，
故选：c；
（2）X为C₄H₈O₂，甲物质是X的同分异构体，分子中含有羰基和羟基，甲与氢气发生加成反应生成A，A发生信息中反应生成B，B发生氧化反应、酸化得到C，而C为厨房常用酸味剂，则C为CH₃COOH，故B为CH₃CHO，A为CH₃CH（OH）CH（OH）CH₃，甲为CH₃COCH（OH）CH₃．可知E为CH₃COCHBrCH₃，E→F应为卤代烃的消去反应，则F为，F发生加聚反应生成G为，A→D发生酯化反应生成含有六元环的D，则D为．
①B的结构式是：，故答案为：；
②A→D为酯化反应，反应类型属于取代反应，E→F应为卤代烃的消去反应，则E→F的反应条件为NaOH醇溶液、加热，
故答案为：酯化反应或取代反应；NaOH醇溶液、加热；
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH₂，且乙不能使溴的CCl₄溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上，则乙为中含2个-OH，碳原子形成环状结构，乙中有三类氢原子，其个数比为2：1：1，则乙为，由乙合成PBS（），乙先在HIO₄、加热条件下反应生成丁二醛，丁二醛还原得到1，4-丁二醇，丁二醛氧化得到丁二酸，最后发生缩聚反应即可，合成路线流程图为：，
故答案为：．

点评本题考查有机物的推断与合成，熟练掌握官能团的性质与转化，侧重考查学生分析推理能力，是对有机化学基础的综合考查，题目难度中等．

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（3）填写表中空格：

仪器	加入试剂	加入该试剂的目的
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D

（4）写出仪器C中主要反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．
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．
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．
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a．常温下D的单质和E的单质状态不同
b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．

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20．关于硅及其化合物的叙述中，正确的是（　　）

	A．	硅是良好的半导体材料，且是制造光缆的主要材料
	B．	SiO₂不溶于水，也不溶于任何酸
	C．	可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+CO₂↑
	D．	硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂

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7．

第四周期的许多金属能形成配合物．科学家通过X射线测得胆矾结构示意图可简单表示如下：
（1）Cu基态原子的外围电子排布为3d¹⁰4s¹，Cr基态原子的外围电子排布为3d⁵4s¹，这样排布的理由是3d轨道全满或半满能量低较稳定．
（2）NH₃是一种很好的配体，原因是氮原子有一对孤电子对．
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（5）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）₄，呈正四面体构型．Ni（CO）₄易溶于BC（填标号）．
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17．含n克HNO₃的稀溶液恰好与m克Fe完全反应，若HNO₃只被还原为NO，则n：m可能是 ①5：1、②9：2、③3：1、④2：1、⑤4：1（　　）

A．

②③⑤

B．

①③④

C．

②③④

D．

①③

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4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍，Y 原子的最外层只有2 个电子，Z 单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族．下列叙述正确的是（　　）

	A．	元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
	B．	元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
	C．	化合物YX、ZX₂、WX₃ 中化学键的类型相同
	D．	元素X 的简单气态氢化物的沸点比W的低