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    【题目】25C时，氯水中部分含氯的物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的百分數) 与pH的关系如下图所示。

    下列叙述正确的是

    A. 新制的pH=1的氯水中，c(C13-)>c(HClO)>c(H+)

    B. 新制氯水中持续通入SO2，pH不断变小，溶液颜色不断加深

    C. 25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka的对数值为lgKa=-7.54

    D. pH=6的氯水中加入NaOH溶液，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O

    【答案】CD

    【解析】A、由电荷守恒：c(H+)=c(OH- )+c(C13-)，c(H+)>c(C13-)，故A错误；B、Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，pH不断变小，溶液颜色不加深，故B错误；C、25℃时，HClO H++ClO-的电离常数Ka==10-7.54 ，对数值为lgKa=-7.54，故C正确；D、由图增大pH，HClO的浓度变小，是反应物，ClO-增大，是生成物，主要发生的离子反应方程式为HClO+OH-=ClO-+H2O，故D正确；故选CD。

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    【题目】景德镇盛产瓷器，瓷器的材质属于（ ）

    A. 合金材料 B. 合成高分子材料 C. 天然高分子材料 D. 无机非金属材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
    （1）补充步骤
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
    完成下列问题：
    （2）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
    （3）第③步实验的操作是 ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
    D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳及其化合物在工农业上有重要作用。

    Ⅰ、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

    T/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___________。该反应为__________（填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）某温度下平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），该温度下加入1 mol CO2（g）和1 mol H2（g），充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为______________。

    （3）在800 ℃时发生上述反应，某时刻测得容器内各物质的浓度分别为c（CO2）为2 mol/L，c（H2）为1.5 mol/L，c（CO）为1 mol/L，c（H2O）为3 mol/L，则正、逆反应速率的比较为：v正___________v逆（填“＞”“＜”或“＝”）。

    Ⅱ、工业上用CO2和H2反应合成甲醚。已知：

    CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H1=-53.7kJmol-1
    CH3OCH3（g）+H2O（g）═2CH3OH（g）△H2=+23.4kJmol-1
    则2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H3=_______________kJ·mol-1。

    Ⅲ、常温下用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c（NH4+）________（填“>”、“<”或“＝”）c（HCO3—）；反应NH4+＋HCO3—＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝__________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1＝4×10－7，K2＝4×10－11）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知KMnO4 、浓硫酸、双氧水是常见的氧化剂。某小组同学用下图装置做浓硫酸与木炭反应的实验，以及检验生成的CO2和SO2。据此回答下列问题：

    （1）木炭与浓H2SO4在加热条件下反应的化学方程式为：__________________________；

    （2）装置B观察到的现象是品红溶液褪色，可确定该气体中含有_________________；说明该气体具有___________性；

    （3）装置C中紫红色褪去，利用了SO2的还原性，MnO4－被还原为Mn2+，反应的离子方程式为________________________；还原剂与氧化剂的物质的量之比为_________；

    （4）装置E观察到的现象是_______________________，该装置中发生的离子方程式是____________________________。

    （5）若将装置A中生成的气体通入BaCl2溶液中是否产生沉淀？________（填“是”或“否”）,如果通入Ba（NO3）2溶液中产生沉淀的化学式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴的化合物在磁性材料生产、电池制造、催化剂制备等方面应用非常广泛。

    （1）Co2+基态核外电子排布式为_________。

    （2）制备[Co(H2O)6]2+反应为(NH4)2[Co(SCN)4] +6H2O= [Co(H2O)6(SCN)2+2NH4SCN。

    ①配合物[Co(H2O)6]2+中与Co2+形成配位键的原子是________（填元素符号)；SCN-的空间构型为________(用文字描述)。

    ②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(结构简式如图所示)，胍分子中氮原子杂化轨道类型为_________； 1mol 胍中含σ键数目为________。

    （3）一种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，则晶体中与每个O2-紧邻的O2-有______个(填数字)。

    乙酸异戊酯是无色透明的液体，沸点142℃，可用作食品香料。合成方法如下:

    CH3COOH+HO(CH2)2CH(CH3)CH3 CH3COO(CH2)2CH(CH3)CH3+H2O

    步骤1.称取26.4g (0.3mol) 的异戊醇和21.6g (0.36mol) 乙酸，置于三口烧瓶中，加入适量FeCl3·6H2O 和几粒沸石。

    步骤2.装上温度计和仪器B (如右图)，回流1h。

    步骤3.稍冷后将仪器B 改为蒸馏装置，收集粗馏份。

    步骤4.反应结束后分别用饱和食盐水、碳酸氢钠溶液和水分别洗涤、分液。

    步骤5.加入2g 无水MgSO4，进一步操作得到乙酸异戊酯。

    （1）图中仪器A名称为______，仪器B 的作用是_______

    （2）步骤1控制投料比n(乙酸)/n(异戊醇)=1.2，其目的是__________

    （3）步骤4用“碳酸氢钠溶液”洗涤的目的是_______； 分液时用到的主要玻璃仪器是______ (写名称)。

    （4）步骤5 经MgSO4干燥后，_________得到乙酸异戊酯。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用18molL﹣1浓硫酸配制100mL3.0molL﹣1稀硫酸的实验步骤如下：
    （1）补充步骤
    ①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③溶解；④；⑤转移、洗涤； ⑥定容、摇匀； ⑦装瓶贴标签．
    完成下列问题：
    （2）所需浓硫酸的体积是 ， 量取浓硫酸所用的量筒的规格是（从下列中选用A．10mL B．25mL C．50mL D．100mL）．
    （3）第③步实验的操作是 ．
    （4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
    A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中；
    B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水；
    C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤；
    D．定容时俯视刻度线 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cu2O是一种几乎不溶于水的氧化物，在涂料、玻璃等领域应用非常广泛。一种以硫化铜矿石(含CuFeS2、Cu2S 等) 为原料制取Cu2O 的工艺流程如下:

    （1）“硫酸化焙烧”时：①硫化铜矿需粉碎的目的是_________；②CuS 与O2反应生成CuSO4等物质的化学方程式为________；③加入Na2SO4的作用除减小物料间黏结外，另一主要作用是__________。

    （2）“浸取”时为提高铜的浸取率，除需控制硫酸的浓度外，还需控制_________ (至少列举两点)。

    （3）“制备”时，溶液的pH与Cu2O 的产率关系如右图所示。

    ①在100℃时，发生反应的离子方程式为__________

    ②图中在4<pH<5 时，pH越小产率越低且产品中杂质Cu的含量越高，是因为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】pH＝3的醋酸和pH＝3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）

    A. 两溶液中水电离出的c(H＋)＝1×10－11mol/L

    B. 加水稀释100倍后两溶液pH仍相同

    C. 醋醋中c(CH3COO－)与硫酸中的c(SO)相同

    D. 两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

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