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    【题目】下列离子与氖原子具有相同核外电子数的有（　　）
    A.Na+
    B.F﹣
    C.Al3+
    D.S2﹣

    【答案】D
    【解析】解：Ne原子核外电子数是10，

    A．钠离子核外电子数=11﹣1=10，故A正确；

    B．氟离子核外电子数=9+1=10，故B正确；

    C．铝离核外电子数=13﹣3=10，故C正确；

    D．硫离子核外电子数=16+2=18，故D错误；

    故选D．

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    【题目】下列装置不能达到实验目的是：（ ）

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr+H2O==HBr+HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是

    A. IBr的电子式：

    B. IBr和Zn的反应化学方程式2IBr+2Zn==ZnI2+ZnBr2

    C. IBr和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D. IBr和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)：下列说法中不正确的是( )

    A．该固体中一定没有FeCl2，可能含有AlCl3

    B．该固体中含有2．70 g Al

    C．该固体中含有6．60 g (NH4)2SO4

    D．该固体中含有4．75 g MgCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
    A.550℃时，若充入惰性气体，v正 ， v退均减小，平衡不移动
    B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
    C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
    D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验小组设计了如下装置对焦炭还原二氧化硅的气体产物的成分进行探究。已知: PdCl2溶液可用于检验CO，反应的化学方程式为CO + PdCl2 + H2O= CO2+ 2HCl + Pd(产生黑色金属钯粉末，使溶液变浑浊)。

    （1）实验时要先通入足够长时间的N2，其原因是_________。

    （2） 装置B的作用是__________。

    （3）装置C、D所盛试剂分别为______、______，若装置C、D中溶液均变浑浊，且经检测两气体产物的物质的量相等，则该反应的总化学方程式为_________。

    （4） 该装置的缺点是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

    物质

    Al

    Al2O3

    Fe

    Fe2O3

    熔点/℃

    660

    2054

    1535

    1462

    沸点/℃

    2467

    2980

    2750

    --

    Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_____ （填“合理”或“不合理”）

    （2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是_____ ，反应的离子方程式为____ __。

    （3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是___ ___（填序号）。

    A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

    Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4molL-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示。试回答下列问题：

    （4）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为____ __

    （5）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为____ _ ，上述现象说明溶液中_____ _结合OH—的能力比___ ___强（填离子符号）。

    （6）B点对应的沉淀的物质的量为____ __mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为____ __mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，研究NO2、NO、CO、NO2- 等大气污染物和水污染物的处理对建设美丽中国具有重要意义。

    （1）已知：①NO2 + CO CO2 + NO 该反应的平衡常数为K1（下同）

    每1mol下列物质分解为气态基态原子消耗能量分别为

    NO2

    CO

    CO2

    NO

    812kJ

    1076kJ

    1490kJ

    632kJ

    ②N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH＝+179.5 kJ/mol K2

    ③2NO(g) +O2(g)2NO2(g) ΔH＝-112.3 kJ/mol K3

    试写出NO与CO反应生成无污染物气体的热化学方程式____________________________以及此热化学方程式的平衡常数K=____________（用K1、K2、K3表示）

    （2）污染性气体NO2与CO在一定条件下的反应为：2NO2+4CO4CO2+N2，某温度下，在1L密闭容器中充入0.1mol NO2和0.2mol CO，此时容器的压强为1个大气压，5秒时反应达到平衡时，容器的压强变为原来的，则反应开始到平衡时CO的平均反应速率v(CO)=________。

    若此温度下，某时刻测得NO2、CO、CO2、N2的浓度分别为amol/L、0.4mol/L、0.1mol/L、1mol/L，要使反应向逆反应方向进行，a的取值范围________________。

    （3）电化学降解NO2-的原理如下图：

    ①电源的负极是____________（填A或B）阴极反应式为________________。

    ②若电解过程中转移了6mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差为_____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2+Cl22HCl，一定条件下，某H2和Cl2的混合气体7.5 g 含有3.612×1023个原子，充分反应后，下列说法正确的是（ ）

    A．反应后所得气体比相同状况下空气的密度大

    B．反应后所得气体在标准状况下的体积为6.72L

    C．反应后所得气体中H原子和Cl原子的物质的量之比为1：2

    D．反应后所得气体可被100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收

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