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    【题目】W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。X是短周期原子半径最大的元素，Y的最高化合价与最低价相加为0，Z是同周期非金属性最强的元素，W、X、Y三种元素形成的一种化合物结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.X单质的熔点高于Y单质

    B.气态氢化物稳定性：Y＜Z

    C.Z的氧化物对应的水化物为强酸

    D.X分别与W、Z形成的二元化合物溶于水显碱性

    【答案】B

    【解析】

    X是短周期原子半径最大的元素，则X为Na；根据W、X、Y三种元素形成的化合物可知，Y可以形成4个共价键，且Y的最高化合价与最低价相加为0，应为第ⅣA族元素，其原子序数大于Na，则为Si元素；W可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，其原子序数小于Na，所以为O元素，Z是同周期非金属性最强的元素，其原子序数大于Si，则应为Cl元素。

    A．X单质为Na，为金属晶体，而Y的单质Si为原子晶体，熔点高于Na，故A错误；

    B．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性Cl>Si，所以气态氢化物稳定性Cl>Si，故B正确；

    C．Z的氧化物对应的水化物有多种，例如HClO即为弱酸，故C错误；

    D．Na与Cl形成的二元化合物NaCl水溶液显中性，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题。

    （1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

    （2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

    （3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

    （4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

    （5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

    （6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如图：

    下列说法正确的是（ ）

    A.DMC与过量NaOH溶液反应生成CO32-和甲醇

    B.CeO2可有效提高反应物的平衡转化率

    C.①、②、③中均有O—H的断裂

    D.生成DMC总反应的原子利用率为100%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO在工农业生产及科学研究中有着重要的应用。

    (1)CO催化脱硫：科学研究发现CoS对CO还原SO2实现脱硫、并回收S有很好的催化效果，该反应的化学方程式为__________。

    (2)CO催化脱氮：在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化制作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g)+4CO2(g) ΔH=-1227.8 kJ/mol，测得相关数据如下：

    时间

    浓度

    0 min

    5 min

    10 min

    15 min

    20 min

    c(NO2)/mol·L-1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L-1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①其他条件不变，若不使用催化剂，则0～5 min内NO2的转化率将_____(填“变大”“变小”或“不变”)。

    ②下列表述能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

    A．CO的化学反应速率为N2的4倍 B．气体的颜色不再变化

    C．化学平衡常数K不再变化 D．混合气体的密度不再变化

    ③有利于提高该反应中NO2平衡转化率的条件是_____(填序号)。

    A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

    (3)CO与Ni发生羰化反应形成的络合物可作为催化烯烃反应的催化剂。Ni的羰化反应为Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) ΔH＜0，T0温度下，将足量的Ni粉和3.7 mol CO加入到刚性密闭容器中，10 min时反应达到平衡，测得体系的压强为原来的。则：

    ①0～10 min内平均反应速率v(Ni)=___g·min-1。

    ②研究表明，正反应速率v正=k正·x4(CO)，逆反应速率v逆=k逆·x[Ni(CO)4](k正和k逆分别表示正反应和逆反应的速率常数，x为物质的量分数)，计算T0温度下的=__。

    ③T1温度下测得一定的实验数据，计算得到v正~x(CO)和v逆~x[Ni(CO)4]的关系如图所示。当降低温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_______、_______(填字母)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

    （1）配制100mL 0.1000mol/L NaOH标准溶液。

    （2）取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。

    实验编号

    NaOH溶液的浓度（mol/L）

    滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL）

    待测盐酸溶液的体积（mL）

    1

    0.1000

    30.05

    20.00

    2

    0.1000

    29.95

    20.00

    3

    0.1000

    28.20

    20.00

    ①滴定达到终点的判断是__。

    ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为___________（保留两位小数）。

    ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作______，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

    甲. 乙. 丙.

    ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成盐酸浓度测定结果偏高的有_____。

    A.碱式滴定管使用前，水洗后未用NaOH标准溶液润洗

    B.锥形瓶水洗后未干燥

    C.滴定前读数时正确，滴定后俯视刻度线

    D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

    ⑤如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为__________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全氮类物质因具有超高能量而成为超高含能材料的典型代表。我国科学家成功合成了全氮阴离子盐——(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，是该领域的重大突破。

    （1）氮的原子结构示意图为________。

    （2）构成该全氮阴离子盐的离子是Cl－、H3O＋、NH4+和________。

    （3）氯与氢之间的作用对全氮阴离子盐的稳定性起着至关重要的作用。结合原子结构解释氯元素非金属性强的原因：________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铝、锌、铁在人类生产和生活中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：

    （1）Fe2+电子排布式为___，Zn的基态原子能级最高的电子的电子云轮廓图形状为___。

    （2）已知Al的第一电离能为578kJ·mol-1、Mg的第一电离能为740kJ·mol-1，请解释Mg的第一电离能比Al大的原因___。

    （3）Zn2+可形成[Zn(NH3)6]SO4络合物，1mol[Zn(NH3)6]2+配离子中含σ键___mol，其阴离子中心原子的杂化方式是___，NH3的沸点高于PH3的原因是___。

    （4）已知Zn2+等过渡元素离子形成的水合离子的颜色如下表所示：

    离子

    Sc3+

    Cr3+

    Fe2+

    Zn2+

    水合离子的颜色

    无色

    绿色

    浅绿色

    无色

    请根据原子结构推测Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的原因：___。

    （5）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为___，其中Fe的配位数为___。

    （6）Fe和N可组成一种过渡金属氮化物，其晶胞如图所示。六棱柱底边边长为xcm，高为ycm，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞的密度为___g·cm-3（列出计算式即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定某硬铝（含有铝、镁、铜）中铝的含量，设计了Ⅰ、Ⅱ两个方案。根据方案Ⅰ、Ⅱ回答问题：

    方案Ⅰ：

    (1)固体甲是铜，试剂X的名称是_______________。

    (2)能确认NaOH溶液过量的是___________（选填选项）。

    a. 测溶液pH，呈碱性

    b. 取样，继续滴加NaOH溶液，不再有沉淀生成

    c. 继续加NaOH溶液，沉淀不再有变化

    (3)步骤④的具体操作是：灼烧、_______、________，重复上述步骤至恒重。

    (4)固体丙的化学式是______，该硬铝中铝的质量分数为_______________。

    方案Ⅱ的装置如图所示：

    操作步骤有：

    ①记录A的液面位置；

    ②待烧瓶中不再有气体产生并恢复至室温后，使A和B液面相平；

    ③再次记录A的液面位置；

    ④将一定量Y（足量）加入烧瓶中；

    ⑤检验气密性，将a g硬铝和水装入仪器中，连接好装置。

    (1)试剂Y是________________；操作顺序是______________________。

    (2)硬铝质量为a g，若不测气体的体积，改测另一物理量也能计算出铝的质量分数，需要测定的是_______，操作的方法是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中医药是中华民族的瑰宝，厚朴酚是一种常见中药的主要成分之一，有抗菌、消炎等功效，其结构简式如图a所示。下列说法错误的是（ ）

    A.厚朴酚与溴可发生加成反应或取代反应

    B.图b所示为厚朴酚的一种同分异构体

    C.厚朴酚分子中所有碳原子可能共平面

    D.1mol厚朴酚最多可跟8molH2发生加成反应

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