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    15．化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关．
    （1）防治环境污染，营造安全的生态环境已成为全人类的共识．
    ①天然水中杂质较多，常需加入明矾、氯化铁等作混凝剂进行处理，混凝剂溶于水后生成的胶体可以吸附水中的悬浮颗粒．请以明矾为例，用离子方程式表示该净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化的原则．
    ③在汽车尾气系统中装置催化转化器，由于含铅化合物会使催化剂中毒，所以装有催化转化器的汽车必须使用无铅汽油．
    （2）保证食品、药品安全，保持营养均衡，是人体健康的基础．
    ①人体需要的营养素主要有糖类、油脂、蛋白质、无机盐、维生素和水．在氢、氮、铁、氯、钙这几种元素中，属于人体生命活动必需的微量元素是铁．
    ②抗酸药物的种类很多，其有效成分一般都是碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等化学物质．某品牌抗酸药的主要成分有糖衣、碳酸镁、淀粉．
    写出该抗酸药发挥功效时的离子方程式：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O．
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等．
    ④阿司匹林是一种人工合成药物，结构简式如右图，常温下与NaOH反应可以得到可溶性钠盐，有比阿司匹林更好的疗效．
    请写出此反应的方程式：．
    （3）丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    石英玻璃的主要成分为多酸．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种塑料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固型．橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

    分析 （1）①明矾中的弱酸根离子Al3+水解产生氢氧化铝胶体，能够吸附水中悬浮的物质形成沉淀而除去，从而达到达到净水的目的；
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则；
    ③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒；
    （2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、氟、碘、硒；
    ②根据抗酸药物有效成分能中和胃里过多的盐酸分析；
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”；
    ④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应；
    （3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性

    解答 解：（1）①明矾是强酸弱碱盐，铝离子能水解生成氢氧化铝胶体，反应的离子方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而达到净水的目的，故答案为：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；
    ②垃圾处理要遵循无害化、减量化和资源化原则，故答案为：资源化；
    ③含铅汽油会使汽车尾气转化器中的催化剂中毒，所以必须使用无铅汽油，故答案为：催化剂中毒；
    （2）①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；
    在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，
    故答案为：无机盐；铁；
    ②碳酸镁和盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，反应的离子方程式为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；故答案为：MgCO3+2H+═Mg2++CO2↑+H2O；
    ③如果不注意控制酸性食物的摄入，就会导致血液偏酸，甚至形成“多酸症”，引起人体缺钙、血液黏度增大等；
    故答案为：多酸；
    ④阿司匹林中-COOH、-COOC-及水解生成的酚-OH均与NaOH反应，该反应为，
    故答案为：；
    （3）石英玻璃的主要成分为二氧化硅；有机玻璃是一种塑料；塑料加工成型后就不会受热熔化，具有热固型；天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性；故答案为：二氧化硅；塑料；热固型；网状体型．

    点评 本题考查内容较多，涉及净水原理、营养物质、药物、材料、污染处理等，侧重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．按要求填空：
    （1）Fe2（SO4）3（写出电离方程式）Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．
    （2）向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性（写出离子方程式）Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    （3）写出实验室制取二氧化碳反应的离子方程式）CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑．
    （4）鉴别KCl溶液和K2CO3溶液的试剂是稀盐酸（填名称），离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
    （5）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3杂质用加热方法，化学方程式为2NaHCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0
    B．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b
    C．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    D．常温若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列过程只破坏离子键的是 （　　）
    A．KClO3分解得氧气B．NaHSO4加热熔化C．KHSO4晶体溶于水D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．从含氮化合物资料中查得：HNO2是一种不稳定的弱酸，Ki=4.6×10-4；NaNO2是一种白色易溶于水的固体，俗称工业盐．
    （1）N原子最外层电子的轨道排布式为2s22p3；下列选项可作为比较氮和氧非金属性强弱的判断依据的是ac．
    a．氢化物稳定性：H2O＞NH3 b．沸点：H2O＞NH3
    c．NO中N为+2价，O为-2价  d．碱性：NH3＞H2O．
    （2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的二价铁转化为三价铁而引起中毒，该过程中NaNO2发生还原反应（填“氧化”或“还原”，下同）；服用维生素C可解毒，说明维生素C具有还原性．
    （3）把NaNO2加入新制的氯水中，氯水褪色，产物之一是NaNO3，写出该反应的化学方程式：NaNO2+Cl2+H2O=NaNO3+2HCl；若生成0.1mol NaNO3，转移电子数为0.2NA．
    （4）将同为0.1mol/L的HNO2溶液与Na2CO3溶液等体积混合，充分反应后，溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为：c（NO2-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（CO32-）（用离子符号表示）
    已知：H2CO3=4.3×10-7 　　Ka=5.6×10-11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O $?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
    （1）放电时正极附近溶液的碱性增强（填增强、减小或不变）；放电时每转移3mol 电子，有1mol K2FeO4被还原（填氧化或还原）
    （2）电池充电时阳极反应为5OH-+Fe（OH）3-3e-=FeO42-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1 L 1 mol•L-1的盐酸中，含HCl分子数为NA
    B．0.1 mol Na2O2与水完全反应，转移0.2NA个电子
    C．8.4gNaHCO3固体中含HCO3-数目为0.1 NA
    D．将含Na+数目为NA的NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验．
    [分子式的确定]
    （1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H2O和8.8g CO2，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
    （2）质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，则该物质的分子式是C2H6O．
    （3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出其结构简式CH3CH2OH、CH3OCH3．
    [结构式的确定]
    （4）1H核磁共振谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2-O-CH3）有两种氢原子（如图1）．经测定，有机物A的1H核磁共振谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH3CH2OH．

    [性质实验]
    （5）A在一定条件下脱水可生成B，B可合成塑料C，请写出B转化为C的化学方程式：nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    （6）体育比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医随即用氯乙烷（沸点为12.27℃）对受伤部位进行局部冷冻麻醉．请用B选择合适的方法制备氯乙烷，要求原子利用率为100%，请写出制备反应的化学方程式：CH2=CH2+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2Cl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．向含有AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为（　　）
    A．Ag、Cu两种单质的混合物B．Cu、Fe两种单质的混合物
    C．Ag、Fe两种单质的混合物D．Ag、Cu、Fe三种单质的混合物

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