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    下列不能用勒夏特列原理解释的是
    A．Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深
    B．棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅
    C．H2、I2、HI平衡混和气加压后颜色变深
    D．打开啤酒瓶盖，瓶口冒出大量气泡
    C
    如果改变影响平衡的一个条件，则平衡就向能把减弱这种改变的方向移动，这就是勒夏特列原理。选项C中的反应是一个反应前后条件不变的可逆反应。改变压强平衡不移动，加压后之所以颜色会加深，是因为碘的浓度增大导致的。A中是改变浓度，B和D中是改变压强，从而使平衡发生移动，所以答案选C。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图，采用NH3作还原剂，烟气以一定的流速通过两种不同催化剂，测量逸出气体中氮氧化物含量，从而确定烟气脱氮率，反应原理为：NO(g)NO2(g)2NH3(g)2N2(g)3H2O(g)，相关说法正确的是　　）
    A．上述反应的正反应为吸热反应
    B．催化剂①、②分别适合于250℃和450℃左右脱氮
    C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率最高
    D．相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    某状态下将1molO2、2molSO2和1molSO3的混合气体压入装有V2O5的密闭容器中平衡时测得混合气体对H2的相对密度为28.5。
    求：①反应前混合气体的平均分子量；
    ②平衡混合气体的平均分子量；
    ③根据上述计算结果，写出原混合气发生反应的化学方程式；
    ④求反应的转化率。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于固定容积的密闭容器中进行的气体反应，下列可以说明A(g)+B(g) C(g)+D(g) 在恒温下已达到平衡的是（  ）
    A．容器中的压强不随时间而变化      B．正反应速率和逆反应速率相等
    C．A、B、C、D四种气体共存          D．反应混和气体的密度不随时间而变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (共8分)在恒温恒容的密闭容器中通入1mol N2和Xmol H2发生如下反应：N2＋3H22NH3。达到平衡后，测得反应放出的热量为18.4kJ，混合气体的物质的量为3.6mol，容器内的压强变为原来的90%。
    (1)起始时充入H2的物质的量为              mol，氢气的转化率为                 ；
    (2)该反应的热化学方程式为                                   ；
    (3)若起始时加入N2、H2、NH3的物质的量分别为a、b、c，达到平衡时各组分物质的量与上述平衡相同。若维持反应向正方向进行，则起始时c的取值范围是                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    能用勒夏特列原理解释的是（   ）     
    A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
    B．工业上合成NH3反应使用催化剂
    C．实验室可以采用排饱和食盐水收集Cl2
    D．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分) 接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：2SO2(g)＋O2(g)??2SO3(g) ΔH＝－190kJ·mol－1
    (1)该热化学反应方程式的意义是_______________________________________________
    升高温度上述反应平衡常数____（填“变大”“变小”或“不变”）。
    (2)下列描述中能说明上述反应已达平衡的是________。
    a．v(O2)正＝2v(SO3)逆
    b．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
    c．容器中气体的密度不随时间而变化
    d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
    (3)在一个固定容积为5 L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18 mol，则v(O2)＝__________mol·L－1·min－1；若继续通入0.20 mol SO2和0.10 mol O2，则平衡________________移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后，________mol<n(SO3)<________mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）在2 L密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生反应：N2＋3H22NH3
    （1）该反应是否属于氮的固定？     （填“是”或“否”）
    （2）充分反应后，       （填“能”或“不能”）得到2 mol NH3？为什么？      
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是          
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5ｓ后，剩下的N2为0. 5 mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？
    5ｓ末NH3浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定温度下，可逆反应X（g）+3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是
    A．正反应速率等于逆反应速率，且不等于零
    B．X的浓度不再发生变化
    C．Y的浓度不再发生变化
    D．Z的浓度不再发生变化

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