【题目】化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。
（1）防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。工业废水需处理达标后才能排放。轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是____________(填字母)。
a．沉淀法 b．中和法 c．氧化还原法
（2）营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。
①人体需要的营养素主要有糖类、______________、蛋白质、无机盐、维生素和水。在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是_____________。
②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是______________(填字母)。
a．氨基酸 b．阿斯匹林 c．青霉素
③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为___________ (填物质的名称)。维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和____________试剂共同完成。
（3）材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。
①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于___________ (填字母)。
a．金属材料 b．无机非金属材料 c．有机高分子材料
制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和___________ (填化学式)。
②钢铁制品在潮湿的空气中发生___________ (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度___________ (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。
③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是___________。橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过____________ (填“硫化”、“氧化”或“老化”)措施可增大其强度、弹性和化学稳定性等。“白色污染”已成为当今社会的一大公害，“白色污染”主要是___________ (填“废塑料制品”、“废橡胶制品”或“生活垃圾”)造成的。
【答案】 b 油脂 铁 b 葡萄糖 碘水 b SiO2 电化学 高 棉花 硫化 废塑料制品
【解析】(1)废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故选b；
(2)①人体必需的营养素有六种，即糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐；在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是铁，故答案为：油脂；铁；
②氨基酸不是药，阿斯匹林具有解热镇痛作用，青霉素是消炎药，故选b；
③淀粉为多糖，水解的最终产物是葡萄糖；碘具有氧化性，碘的淀粉溶液蓝色褪去，说明碘被还原，则维生素C具有还原性，与碘发生氧化还原反应，维生素C被氧化；故答案为：葡萄糖；碘水；
(3)①玻璃、陶瓷、水泥成分中含有硅酸盐属于硅酸盐材料；制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和石英，故答案为：b；SiO2；
②钢铁的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，沿海地区潮湿的空气中含大量NaCl电解质，这样会形成原电池，铁为负极，会加快了金属腐蚀；和纯铝相比，硬铝的强度高，故答案为：电化学；高；
③棉花属于天然纤维；天然橡胶通过硫化措施可增大强度和弹性；形成白色污染的主要原因是聚乙烯材料的污染，故答案为：棉花；硫化；废塑料制品。
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【题目】化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害
B. 收集的地沟油可以用来制造肥皂、提取甘油或者生产生物柴油
C. 为防止中秋月饼等富脂食品受潮、氧化变质，常放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋
D. 核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OH
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【题目】下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是
A. c(H+)=10-13mol/L 的溶液中：NO3-、SO42-、K+、Na+
B. 与A1反应放出H2的溶液：Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C. 铁与稀硫酸反应后的溶液中：[Fe(CN)6]3-、NH4-、Cl-、NO3-
D. 空气中：SO2、HCl、N2、NH3
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【题目】10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是
A. K2SO4 B. CH3COOH C. CuSO4 D. Na2CO3
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【题目】类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中正确的是
A. NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr
B. Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3
C. 不能用电解AlCl3溶液来制取金属铝；推测也不能用电解MgCl2溶液来制取金属镁
D. CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应只生成Na2SO3和O2
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【题目】某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1 mol·L－1。
阳离子 | K+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
阴离子 | Cl－ CO32－ NO3－ SO42－ SiO32－ |
甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
① 用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。
② 取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。
③ 另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。
④ 向③中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
请推断：
（1）由①、②、③判断，溶液中一定不含有的阳离子是__________，一定不含的阴离子是 _________________（写离子符号）。
（2）③中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_____________， ④中生成白色沉淀的离子方程式是___________________。
（3）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是__________，阴离子是________。（写离子符号）
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【题目】金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）。在100 kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。试判断在100 kPa时，下列结论正确的是
A. 金刚石比石墨稳定
B. 1mol石墨比1mol金刚石的总能量高
C. 若在等量氧气中充分燃烧，1mol金刚石比1mol石墨的释放的能量高
D. 仅提供1.895 kJ的热能，工业上就能将1mol石墨转化为金刚石
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【题目】常温下，在0．01 mol·L-1硫酸溶液中，由水电离出的氢离子浓度是( )
A. 5×10-13mol·L-1 B. 0．02 mol·L-1 C. 1×10-7mol·L-1 D. 1×10-12mol·L-1
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【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是_____________。
（2）甲组同学取2 mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________。
（4）丙组同学取10 ml 0.1 mol·L-1KI溶液，加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。
分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有______(填离子符号)，由此可以证明该氧化还原反应为_______。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________________________；一段时间后，溶液中有气泡出现，产生气泡的原因是______________________。
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